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第九章 氧化还原反应 本章总目标： 1：牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式配平的方法。 2：理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数 3：会用能斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响 各小节目标 第一节：氧化还原反应与原电池 1：掌握化合价、氧化数的概念，以及原电池的符号表示方法。 2：能判断原电池的正、负极以及会表示电池的电动势，可以配平电极反应式，书写电池反应方程式。 第二节：电池反应的热力学 1：可以判断原电池反应的自发性：,E0反应以原电池的方式进行。 2：掌握和电池反应的的关系的计算; . 3：掌握利用能斯特方程来求算电极电势：。 第三节：影响电极电势的因素 学会运用能斯特方程来从酸度、沉淀物生成和配位化合物生成三方面来讨论这些因素对电池电动势的影响。 第四节：化学电源与电解 1：认识几种常见的化学电源---锌锰电池、银锌电池、铅蓄电池、燃料电池、镍氢电池、锂电池和锂离子电池。 2：了解分解电压和超电压的概念。 第五节：图解法讨论电极电势 1：会看元素电势图。 2;可以根据元素电势图判断酸性的强弱、计算电对的电极电势、判断某种氧化态的稳定性学会绘制和利用自由能-氧化数图。 习题 一 选择题 1.将反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系数是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1l B.2 C.3 D.4 2.下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Cl2 O5 B.Br O7 C.H Cl O2 D.F2O 3.将反应KMnO4+ HCl → Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O 配平后方程式中HCl的系数是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.8 B.16 C.18 D.32 4.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y至较低价态，则需要用0.066 mol/L的Na2SO3溶液26.98ml。还原产物中Y元素的氧化态为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. -2 B.-1 C.0 D.+1 5.已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-+3H2O的△rG=-839.6 kJ/ mol,则E0 ClO3-/ Cl-值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.45V B.0.73V C.2.90V D.-1.45V 6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Cu2+ + 2e- ═ Cu B. I2 + 2e- ═ 2I- C.2H+ + 2e- ═ H2 D.Fe3+ + e- ═ Fe2+ 7.将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Zn2+ + 2e- ═ Zn B. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O C. Cl2 + 2e- ═ 2Cl- D. Cr3+ + e- ═ Cr2+ 8.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2 + Cl2 ═ 2HCl B. 2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+ C. Ag+ + Cl- ═ AgCl D.2Hg2+ + Sn2+ ═ Hg22+ + Sn4+ 9.下列氧化还原电对中，E0值最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag+/ Ag B. AgCl/ Ag C. AgBr/ Ag D. AgI/ Ag 10.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一电极所采用的酸性溶液应是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 0.1 mol/L HCl B.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc C.0.1 mol/L HAc D.0.1 mol/L H2SO4 11.以惰性电极电解一段时间后，pH增大的