离子浓度大小的比较及守恒关系091205.docVIP

溶液中离子浓度大小的比较及守恒关系 单一溶液：（一种溶质的溶液） 1、一元弱酸盐或弱碱盐溶液： 弱酸盐或弱碱盐中存在着弱酸根或弱碱根的水解，水解程度是微弱的，发生水解的离子的浓度要减小，但不会减小很多，同时溶液中的H＋或OH－的浓度会相应增加和减小。 如：在NH4Cl溶液中：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ 电荷守恒关系：[NH41+]＋[H1＋]＝[OH1－]＋[Cl1－][NH4＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－] 离子浓度大小关系： (大量离子浓度微量离子浓度) [Cl－][NH4＋] [H＋][OH－] 物料守恒(原子守恒)：Cl－的总量＝NH4＋的总量＝未水解的NH4＋＋已经水解的NH4＋ [Cl－]＝[NH4＋] ＋[NH3·H2O] 质子守恒(或氢离子守恒)关系：由水电离产生的H＋与OH－的量相等。 H＋＝溶液中的OH－＋结合NH4＋的OH－ [H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O] 在CH3COONa溶液中：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 电荷守恒关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 离子浓度大小关系：[Na＋][CH3COO－][OH－][H＋] 物料守恒(原子守恒)：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] 质子守恒(或氢离子守恒)关系：[OH－]= [H＋]＋[CH3COOH] 2、多元弱酸强碱盐溶液： 多元弱酸盐溶液中的弱酸根离子存在着分步水解，并且越向后水解越困难。 如：在溶液中： 第一步水解：CO3２－＋H2OHCO3－＋OH－ 第二步水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ ①离子浓度大小关系：[Na＋] [CO3２－] [ OH－] [ H＋] [Na＋] [CO3２－] [ OH－] [ HCO3－][Na＋] [CO3２－] [ OH－] [ HCO3－] [ H＋] ②由于Na＋的物质的量与碳物质的量的2倍相等。 原子守恒(物料守恒)关系： [Na＋]＝2 ([CO3２－] ＋[ HCO3－] ＋[ H2CO3]) Na2CO3 ③溶液中的阳离子有：Na＋、H＋，阴离子有：CO3２－、HCO3－、OH－。 电荷守恒关系：[Na＋]＋[ H＋]＝2[CO3２－] ＋[ HCO3－] ＋[ OH－] ④CO3２－两步水解后结合了由水电离产生的H＋，得到了HCO3－与H2CO3，而由水电离产生的H＋和OH－的物质的量是相等的。则溶液中的质子守恒(或氢离子守恒)关系： [OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3] 3、多元弱酸的酸式强碱盐溶液： 多元弱酸的酸式强碱盐溶液中的酸根既要水解又要电离，要考虑哪方面更强些。 (1)HCO3－、HS－、HPO42－的水解大于电离，溶液显碱性。 以NaHCO3为例说明。 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 水解HCO3－＋H2O H3O＋＋CO3２－电离HCO3－ H＋＋CO3２－ 溶液中的 [OH－] [H＋] ①溶液中离子大小关系：[Na＋][ HCO3－] [ OH－] [CO3２－] [H＋] ②溶液中的电荷守恒关系：[Na＋]＋[ H＋]＝2[CO3２－] ＋[ HCO3－] ＋[ OH－] ③由于Na＋的物质的量与HCO3－物质的量相等。 原子守恒(物料守恒)关系：[Na＋]＝[CO3２－] ＋[ HCO3－] ＋[ H2CO3] ④质子守恒(或氢离子守恒)关系： 将电荷守恒减去原子守恒即可得 [ H＋]＝ [CO3２－] －[ H2CO3] ＋[ OH－][ H＋] [ H2CO3]＝ [CO3２－]＋[ OH－](2)HSO3－、H2PO4－的大于水解，溶液显酸性。 以NaHSO3为例说明。 HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－ 水解HSO3－ H＋＋SO3２－ 电离 溶液中的[H＋] [OH－] ①溶液中离子大小关系：[Na＋][HSO3－][H＋][SO3２－][OH－] ②溶液中的电荷守恒关系：[Na＋]＋[H＋]＝2[SO3２－]＋[HSO3－]＋[OH－] ③由于Na＋的物质的量与S的物质的量相等。 原子守恒(物料守恒)关系： [Na＋]＝[SO3２－]＋[HSO3－]＋[H2SO3] ④质子守恒(或氢离子守恒)关系： [ H＋]＝ [SO3２－] －[ H2SO3] ＋[ OH－] 混合溶液： 1、两种物质混合后不发生反应，需要分析溶液中各种离子的水解或电离的强弱情况。 (1) CH3COO