课题：《元素周期表（）》.doc

课题：《元素周期表（1）》 [使用说明及学法指导] 1.、请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成课前预习案并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记。 2、将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。 3、限时30分钟，独立完成。 [学习目标] 1、2、①通读教材，规范、准确、简介标注出下列知识并做好必要的整理。②用红笔 标注不明白的问题或提出你的疑问；③记住最基本原理。20分钟） 1、哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？ 2、编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？ 3、现行元素周期表是以什么为编排顺序？ 4、什么叫原子序数？什么叫核电荷数？它们与质子数、原子核外电子数之间有什么关系？ 二、我的疑问（写下预习中未能解决的问题和疑惑，准备课堂上与老师和同学探究解决） 课堂探究案 一、认识现行元素周期表 1、元素周期表的编排原则，周期的编排原则是什么？族的编排原则是什么？ 2、观察周期表的结构，填写下表。 周期序数 起止元素 包括元素种类 核外电子层数 3、观察周期表结构，填写下表。 族的类型 所处纵行序号 表示方法 包含元素种类 预习检测 1、查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是 （ A．磷B．钙C．铁D．碘 2、已知元素的原子序数，可推断原子的 （）①质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 3．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 4．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 探究：知道某元素的原子序数如何推知在周期表中的位置？ 探究：第IIA族 【当堂测验】 1、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（） A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数 2、若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（） A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族 3、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A．Al3+B．Mg2+C．Be2+ D．H+ 4、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（） A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均为活泼金属C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多 5、下列各项表述中正确的一组是（）IVA VIIA IIA VIA 6、原子序数为34的元素，通过今天认识元素周期表的特征，要求不查元素周期表试确定它的位置，请写出你的方法。 1、2、①通读教材，规范、准确、简介标注出下列知识并做好必要的整理。②用红笔 标注不明白的问题或提出你的疑问；③记住最基本原理。20分钟） 1、旧知回顾，钠的性质： 氯的性质： 2、填写下表 元素名称 元素符号 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 nm 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 二、我的疑问（写下预习中未能解决的问题和疑惑，准备课堂上与老师和同学探究解决） 课堂探究案 探究点一：碱金属元素的原子结构特点和性质变化规律 单质与水反应 单质与氧气反应 最高价氧化物对应的水化物碱性 最高化合价 Li Na K Rb Cs 金属性：Li Na K Rb Cs 结论：同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。 探究点二：根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。 化合价 最高价氧化物对应水化物酸性 单质与氢气反应情况/注意条件 气态氢化物的稳定性 最高 最低 F ----- HF Cl HClO4 HCl Br HBrO4 HBr I HIO4 HI 非金属性：F Cl Br I 结论：同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 。单质与氢气反应越来越 ，非金属越来越 。 探究三：通过卤素间的置换反应实验，比较卤素氧化性强弱。 实验 现象 化学方程式 1、将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中用力震荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置 ① ② 2、将