课题 质量守恒定律.doc

课题1 质量守恒定律 教学目标 知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。 过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 重点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 难点 用微观的观点解释质量守恒定律，并用此定律解答一些问题。 教学方法 设疑，以实验为导向，讲练结合。 仪器、药品 仪器及用品：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、气球、砂纸等。 药品： CuSO4溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸等。 教师活动 学生活动 设计意图 一、问题导入 提问：图片上反应的是那种物质燃烧的实验现象？那么请你说出该反应的文字表达式。并指出反应物和生成物各是什么？ 引入：化学变化在生成新物质时，物质的种类发生了变化，那么同学们有没有考虑过反应物的总质量和生成物的总质量之间可能会存在什么关系呢？请你们假设一下。 ?以上三个假设很好，那么怎么才能验证你的假设呢？ 二、科学探究 指导学生通过学案，进行化学分组实验，同时巡回检查、指导，发现问题，及时校正。 补充实验：教师用锥形瓶和气球制成简易的反应装置，做实验碳酸钠与稀盐酸的反应。 三、讨论：碳酸钠和稀盐酸反应后质量减小的原因。 四、提示学生对所做的实验结论进行归纳整理，从而得出质量守恒定律的内容。 即：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 为了更好地掌握这个定律，请同学们找出定义中的关键词。 五、化学史的介绍：讲述波义耳和拉瓦锡发现质量守恒定律的过程。 六、习题训练 七、提出问题：为什么质量会守恒呢？ 播放水电解的动画 八、讨论交流：化学变化中的变与不变 九、习题训练 十、课堂小结：你在本节课中有哪些收获呢？跟大家一块儿分享一下。 十一、布置作业：课后习题 回答：铁丝在氧气中的燃烧 反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 假设一：反应物的总质量=生成物的总质量 假设二：反应物的总质量＜生成物的总质量 假设三：反应物的总质量＞生成物的总质量 用实验的方式 1、铁钉与硫酸铜溶液的反应 2、碳酸钠与稀盐酸的反应 各小组同学分组进行实验，并根据所做实验，回答出观察到的现象，及反应前后的质量值等。 学生小组讨论，寻找原因。漏称了二氧化碳气体的质量 观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。 学生们整理笔记，了解质量守恒定律的内容。 学生们各抒己见，把定义中的关键词都找到，便于理解掌握。 1、使用范围2、参加3、总和 学生们聆听 学生根据所学的质量守恒定律，解答问题。 学生们根据化学变化的实质，联系水电解的动画播放，理解为什么质量会守恒的原因。 一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。 学生根据提示的内容，归纳出化学变化中变与不变。 学生练习 让学生说出本节课的内容，并使他们在头脑中形成完整的知识脉络。 复习旧知 创设问题情景，激发求知欲。 让学生学会科学探究的步骤，先要学会猜想假设。 掌握实验的重要性，同时培养学生严谨求实的科学态度。 学习定量研究问题的方法。让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，培养学生严谨的科学态度和科学品德。 让学生从实际的实验中发现问题，同时能找到解决的途径，培养他们善于思考的学习习惯。 体验成功，学生产生成就感。使学生充分体会到化学结论的严谨性。 通过学生们自己寻找关键词，使她们对定义的理解更为深刻，便于掌握。 对化学史有更深入的了解。 加深对质量守恒定律这个定义的理解，同时能够用该定律解释一些常见的现象。 ? 化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。 使学生所学的内容在头脑中有清晰的认识，巩固所学内容。 培养了学生的归纳总结的能力。 进一步强化所学知识，使之用于解决具体的问题。 ［板书设计］ 课题1 质量守恒定律 一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。 课后反思：学生对质量守恒定律的内容还需要推敲。