金属晶体教案.docVIP

一、选择题 1．下列叙述中错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 答案：C 点拨：活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D三项正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH。 2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是(　　) A．离子键　　　　　　　B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 答案：D 点拨：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有O中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选D。 3．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为(　　) A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体 答案：B 点拨：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。 4．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　) A．干冰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．碘 答案：C 点拨：干冰和碘中含有共价键、范德华力，氢氧化钠中含有离子键和共价键。 5．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是(　　) A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2 答案：C 点拨：H2SO4是分子晶体，错误；Ba(OH)2只含有离子键和极性键，错误；CaF2只含有离子键。 6．实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　) A．石墨和干冰的熔化 B．纯碱和烧碱的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．食盐和冰醋酸的熔化 答案：B 点拨：要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，B选项都是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。 7．下列说法一定正确的是(　　) A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 答案：D 点拨：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下： 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 固态 不导电 不导电(晶体硅导电) 可导电 不导电 熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电 水溶液 有的可导电 － － 可导电 8.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 答案：D 点拨：对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋；阴离子半径：Cl－＞O2－，比较可得只有D项是正确的。 9．下列说法正确的是(　　) A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B．分子晶体一定含有共价键 C．离子晶体中一定不存在非极性键 D．含有离子键的晶体一定是离子晶体 答案：D 点拨：根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素如NH4Cl，故A错。由稀有气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价键，故B错。 10．根据题表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法错误的是(　　) 晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 714 180 －70 2 300 沸点/℃ 1 465 1 412 160 58 2 500 A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2的小 答案：D 点拨：由表中所给数据，知SiCl4熔、沸点低，应为分子晶体，A正确。单质B熔、沸点很高，可能是原子晶体，B正确。AlCl3的沸点低于熔点，可以升华，C正确。本题数据表明NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明NaCl键的强度大