2015秋新人教版化学九上《原子的结构》word学案2.docVIP

课题：3.2原子的结构（第二课时） 【学习目标】 1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点） 一、课前导学部分： 【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ “我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。” 【课前知识积累】 1.构成物质的粒子有、、。 2.原子的结构是怎样的？原子不显电性。③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。 知识点二：离子的形成 1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 原子 →阴离子 →带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 3.离子符号： （1）表示方法在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1 个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如：钠离子： 氯离子： （2）表示意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+ ——表示一个镁离子（或一个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 二、以学定教部分（由教师根据班级情况、学生情况完成） 三、展示激学与拓展提升部分 【归纳总结】1、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。 2、原子的相对稳定结构是指： 3、进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找） 【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。 【课堂小结】通过本节课的学习，你能填写吗？ 原子 离子[ 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数?? ??电子数 质子数?? ?电子数 质子数? ?电子数 电性 不显电性 ? ? 性质 一般性质比较活泼，在反应中易?????? 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般?????? 相互关系 阳离子------------原子?-------------?阴离子 四、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考） 1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （? ） (1) 种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A(1)(3)(5)?? B、(2)(4)(6)(