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化学反应速率和化学平衡 化学反应速率及其影响因素 1、下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．气体参加的反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，反应速率增大 C．升高温度使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2、用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是 A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒 C．滴入少量CuSO4溶液 D．加热 3、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 4、设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. υ1增大，υ2减小 D. υ1减小，υ2增大 5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是 A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 6、在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： ①在400℃时，10molSO2与5molO2反应； ②在400℃时，20molSO2与5molO2反应； ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是________。 7、在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是高考资源网 A．υ(NH3)＝0.8 mol/(L·s) B．υ(O2)＝1.0 mol/(L·s) C．υ(NO)＝1.0 mol/(L·s) D．υ(H2O)＝1.8 mol/(L·s) 8、反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A.增加C的量 B.保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大高考 网 C.将容器的体积缩小为一半高考资源 D. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大高资源网 (二)化学平衡 化学平衡状态的判定 1、在一定温度下,反应 A2(g)+ B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间生成n mol的A2 ，同时生成 n mol的AB B.密闭容器内总压强不随时间变化 C.单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2 ，同时生成的n molB2 2、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 3．在恒温容器中，可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 一定达平衡状态的是 A．气体的压强不变 B．气体的体积不变 C．混合气的密度不变 D．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂 4、下列可逆反应一定处于平衡状态的是 A.2HBr(g) Br2 (g) + H2 (g) , 增大压强，体系颜色加深 B.N2(g)+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 测得正反应速率υ(N2)＝0.01 mol?L-1?min-1,逆反应速率 υ，(NH3 )＝0.02