初步认识水.docVIP

水 ?(1)实验装置：水电解器或水槽、试管、直流电源 ?(2)实验现象：电极上有气泡，一段时间后，连接电源正极和负极的试管中收集气体体积比约为1:2。质量之比8:1 （3）气体检验：收集一些气体后，从水中取出试管进行检验，用带火星木条检验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气；将负极收集的气体火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。 （4）实验结论： ①水在通电的情况下，发生了分解反应，生成氢气和氧气；?2H2O2H2↑+O2↑ ②在化学反应中分子可分成原子，而原子不能再分；即化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。 ③水是由氢元素和氧元素组成的； ?④氢气难溶于水，氢气具有可燃性。 ?（5）实验本质：水在直流电的作用下，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气。 ? 分子 原子 定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 举例 水（H2O）?氢气（H2） 铁（Fe）?硅（Si）?汞（Hg） 相同点 ①都是构成物质的基本粒子； ②质量、体积都非常小； ③彼此间均有一定间隔； ④处于不断地运动之中； ⑤同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 不同点 在化学变化中可再分，构成分子的原子可重新组合成新物质的分子 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子 ②分子在化学变化中可分成原子 在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子 ①原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 ? 二、运用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化 1.物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。 2.物质在发生化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。 一、纯水与天然水、硬水与软水 ? 区别 关系 纯水 纯净物，澄清透明 天然水 混合物，常呈浑浊 硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水 　　转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如： 软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 ? 二、水的净化 1.净化方法 纯水是无色、无臭、清澈透明的纯净物。自然界中的水含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊，可通过各种途径净化。 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质 吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质 ? 2.过滤 过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图），操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘； “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。 5、硬水及其软化 （1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。 （2）软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。 （3）检验：取少量样品，分别加入少许等量的肥皂水，充分搅拌，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫少的为硬水。 ? （4）硬水的危害：①用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了还会使衣服变硬。②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。③长期饮用硬度很高的水，不利于人体健康。 （5）硬水软化方法：煮沸（生活中常用）；蒸馏（实验室常用） （6）蒸馏：蒸馏是利用液、液混合物中各成分的沸点不同，将其中的各种成分分离的操作。 操作要点及注意事项： ①蒸馏烧瓶中的水体积不要超过容积的三分之一。 ②先要检查装置气密性。 ③加沸石（或碎瓷片），防止出现局部过热而暴沸。 ④给烧瓶加热要垫石棉网。 ⑤冷凝管内水流方向是从下往上，以提高冷凝效果。 6、爱护水资源 （1）节约用水：提高水的利用率，使用新技术、改革工艺、改变用水习惯。 （2）防止水体污染 ?①水的污染途径： 工业上三废（废水、废渣和废气）的排放； 农业上农药、化肥的不合理使用； 生活污水的任意排放。 ②水体污染的预防和治理：加强对水质的监测，工业上运用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理，使其符合排放标准。农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥。城市生活污水要集中处理和排放。