高一年级化学反应速率教学设计.docVIP

苏教版 高一年级《》［教学目标］ 1. 知识与技能目标 （1）理解化学反应速率的概念与表达式； （2）认识影响化学反应速率的因素及规律； （3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。 2. 过程与方法目标 （1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论 （2）学会实验探究的过程与方法 3. 情感态度与价值观目标 体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣重点、难点： 1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算； 2. 影响化学反应速率的因素及应用。 教学方法 讨论＋探究＋实验 教学过程 [引言] 爆炸反应在瞬间进行，而煤的形成却经过了成千上万年。可见化学反应的进行有快有慢，化学反应速率。 [师] 我们来看一下碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验现象。 [实验演示]碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应碳酸氢钠由此我们可以得出什么结论？[学生] 不同化学反应的反应速率不同。 [师] 刘翔跑110米栏用了12.91秒，他的速率怎么表示？ [] 用单位时间运动的路程来表示：V=110m/12.91s [师] 那化学反应速率的大小如何表示呢？ [] 用单位时间内物质的量的变化来表示。 [师] 因为反应是在溶液中进行的，所以我们更多的用浓度的变化来表示。 [板书]表示方法：单位时间内物质浓度的变化。 表达式：V=△C/△t 常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1 [练习1]合成氨工业中发生如下反应： N2 + 3H2 == 2NH3 测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下： C开始时（mol·L-1） C 10min 末（mol·L-1） V（x） （mol·L-1·min） N2 1 0.8 H2 2 1.4 NH3 0 0.4 ①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？ ②根据①的计算结果你能得出什么结论？ [活动与探究] 同一化学反应的反应速率可能受哪些因素影响?怎样影响呢？ ［教师演示-实验1］取两支试管,各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。 再往另外一支试管中，加入两滴氯化铁溶液,观察并比较两支试管中的变化。结论1:催化剂能显著地增大反应速率不同催化剂的催化效果不同 ［学生实验-实验2］取三支试管,各加入5 mL 2%、%、%的过氧化氢溶液，分别滴入2滴氯化溶液，观察气泡生成的快慢。%的过氧化氢%的结论2: 增大反应物的浓度，可以加快反应速率注意：固体或纯液体的浓度是常数！！ ［学生实验-实验3］将实验2的三只试管，用水浴加热，观察发生的变化。水浴加热结论3: 升高温度可以加快反应速率 [教师演示]拿针筒分别压缩气体，和液体。可得出什么结论？ 压缩气体后颜色变深，可说明什么问题？ 结论4:对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体的浓度, 可以加快反应的速率。 [练习2]反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，能加快化学反应速率的是（ ） A、增加碳的用量 B、容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N2，使压强增大一倍 D、升高体系温度 [你知道吗]氢气能在气中安静地燃烧，点燃氢气和气的混合气体为什么会发生爆炸？ 答：氢气和气混合后，充分接触，使接触面积大结论5: 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。 [问题解决] 1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？ 氢气和气混合（2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。 答：把矿石粉碎成颗粒状增大表面积；把矿粒吹得剧烈翻腾，进一步增大。 （3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 答：白磷露置于空气中缓慢氧化，达到着火点40oC）时，。 2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是t1～t2时间段，收集到气体最多的是t1～t2时间段。 （2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。 t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素； t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素； （3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？ [整理与归纳] 一、化学反应速率 表示方法：单位时间内物质浓度的变化。