富集在海水中的元素-氯学案(第一课时).docVIP

富集在海水中的元素―氯 （第一课时） 学习目标：1使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 学习重、难点：氯气的化学性质 导学提纲： 一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。 二．物理性质 ⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气 。⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 ⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易 化的气体. （人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。） 三．化学性质 1．与金属的反应 ⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ( 色烟) ⑶ Al + Cl2 ＝ ( 色烟) ⑷ Fe + Cl2 ＝ ( 色烟) 【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2．与非金属的反应 ⑴ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理） 实验现象： 火焰，在瓶口 。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 ⑵ P+Cl2 ＝ PCl3 + Cl2＝ 反应现象：有 生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应） 其中PCl3具有重要用途—生产农药敌百虫. ⑶ Si + Cl2 （工业制高纯硅的重要反应） 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。 3．Cl2与化合物的反应： ⑴ 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） 新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 ① 一元弱酸，酸性比H2CO3________ ② 不稳定，见光分解：HClO ______________ HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别? ??????????3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? ⑵ 跟碱的反应： ① Cl2 + NaOH＝ （主要用来吸收多余Cl2） ② Cl2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉） 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？ 、 有效成分是什么？ 其漂白原理是什么？（化学方程式） 所以漂白粉应 保存。? 2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐? 四．氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。 当堂达标 1、下列物质属于纯净物的是 A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂