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化学平衡的移动 合成氨适宜条件的选择 在实际生产中，需要综合考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产品和设备等各方面的情况，还要兼顾实际条件和生产成本，以确定 最佳生产条件。 * 对一个可逆反应，达到化学平衡状态 以后，反应条件(如温度、压强、浓度等) 发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也 就随着改变而达到新的平衡状态，这个过 程叫做化学平衡移动。 化学平衡移动的根本原因：外界条件 改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且： ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。 一、影响化学平衡移动的因素 1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物 浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正 反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。 2、压强： 对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应， 在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体 积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增 大的方向移动。 其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) 压强对平衡的影响， 只考虑对参加反应的气态物质的影响。 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 1、在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X(气) 和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应： 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 D 课堂练习 2、在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3； 一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都 增加到原来的2倍，则产生结果是① 平衡不移动 ② 平衡向正反应方向移动 ③ NH3的百分含量增加 ④ H2的转化率增大 ⑤ 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 ⑥C (N2)减小 ⑦ C(NH3)新2C(NH3)原 (A) ① ② ③ ④ (B) ② ③ ④ ⑦ (C) ③ ④ ⑤ ⑥ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦ B 3、温度： 在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动， 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。 降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0 勒夏特列原理： ——化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个 条件(浓度、压强、温度)， 平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。 催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能 同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改 变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所 需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短 反应达到平衡所需要的时间。 t1 t2 t 产物含量 使用催化剂 1、下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)， (正反应放热)当增大压强时， 平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ ）。 B D 2、对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；，下列图像 中正确的是（ ）。 3、如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2  N2O4 ； (正反应放热) ，NO2最大转 化率与温度的关系曲线。 图上标有A、B、C、D、E 5点，其中表示 未达到平衡状态且ひ(正)ひ(逆)的点是（ ） （A） A 或 E （B） C （C） B （D） D B 4、可逆反应： mA(S) +nB(g) pC(g)； (正反应放热)在一定温度的密闭容器中进行，B的 体积分数(VB%)与压强关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） （A） m + n p （B） n p （C） n p （D） x点时: ひ(正)ひ(逆) C D 6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件 使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙 述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量 一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物 浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速 率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤