江西省赣州市2014届高三化学上学期期末考试（）.docVIP

赣州市2013-2014学年上学期期末考试 高 三 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H．1　C.12　N.14　O.16 Na.23 Cu. 64 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是 A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 D．SiO2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA B．1 L 0.1 mol·L-1HClO溶液中H+数为0.1NA C.标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA D．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA 3．下列图中所示实验操作不合理的是 4．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－) B．c (C2O42－) c (H2C2O4) C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1 D．c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－) 5．下列说法正确的是 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6．已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表： 物质 NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为 A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4 C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4 7．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 8．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-) B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A) C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-) 9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴加氨水立即有沉淀产生 B Fe3＋、NO、SO、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生 D K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(Cl－) 10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e- B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化