《金属的腐蚀与防护》课时作业.docVIP

《金属的腐蚀与防护班级 姓名 学号 1．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 （ ） A．马口铁（镀锡铁） B．白铁（镀锌铁） C．镀镍铁 D．镀铜铁 2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 （ ） ①Fe2+转变为Fe3+②氧气被还原③产生氢气④Fe转变为Fe2+⑤Fe(OH)3失去水形成Fe2O3·H2O A ．③和④ B．②和④ C．①②③④ D．全部 3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是 （ ） A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀 速率最慢的是 （ ） A．在潮湿疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 5．下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铁在潮湿的空气中容易腐蚀 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应6．图各容器中盛有海水，铁在其中被腐 蚀时由快到慢的顺序是 （ ） A．④②①③ B．②①③④ C．④②③① D．③②④① ．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A．直流电源正极相连 B.铜板相连 C.锌 板相连 D交流电源负极相连 ．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌久置后表面变暗 ．下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ） A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D． 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 ．表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为2H2O+O2+2Zn===2Zn(OH)2，正极上发生的电极反应是（ ） A. 2H++2e-===H2↑ B. Zn-2e-===Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-===4OH- D. Fe-2e-===Fe2+ 11．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A.Fe－2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ ．图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （ ） A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应 C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应 8．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 （1）中反应的离子方程式为 （2）中的电极反应：Fe： 、 Sn： （3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 专题一第三单元 金属的腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀 1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6、A 、C 、D 、A 、C 、C 、B 8、（1） Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ （2）Fe - 2e- == Fe2+ 2H+ + 2e- == H2↑ （3）Zn Zn - 2e- == Zn2+ ②①③