原子结构与元素的性质.pptVIP

2、同一主族相邻上下两种原子序数之差 第ⅠA、ⅡA： 上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数 第ⅢA-----0族： 上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数 1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。 b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。 c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。 d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。 e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。 2.非金属性强弱的判断依据 a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。 c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。 d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。 3、元素电负性及其周期性变化 一般情况下，活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合形成离子化合物，非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物。 成键原子之间是形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ (2)规律: ①每一周期的第一个元素第一电离能最小,最后一个元素的电离能最大;同主族元素从上到下第一电离能依次下降。 ②原子的逐级电离能越来越大。 课堂练习： 1、下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. A 反常现象 最大的是稀有气体的元素：He 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） K〈Na〈Mg 2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 3、电离能的意义： （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 不同元素的电离能有何递变规律？ 电离能有何意义？ 电离能（I） 电离能I 主要决定于Z*、 r、价电子构型。 同主族：价电子构型同，r增大，I 减小； 同周期： Z*增加, r减小,I总体增大(碱金属最小，稀有气体最大)。 全满、半满较稳定， I较大。 电离能是原子核外电子排布的实验佐证。 O NFNe He 价电子构型与电离能I1 Na Al Mg S P Cl He电离能最大 Li Na K Rb Cs 电离能（I） 半满 全满 鲍林L.Pauling 1901-1994 鲍林研究电负性的手搞 金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 （2）元素第一电离能的变化规律： 同周期从左到右呈现逐渐增大的趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素）（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） 同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少. 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 （3）电离能的意义： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 学与问： 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？数据的突跃变化说明了什么？ 因为随着电子的失去，阳离子所带的正电荷越来越大，再失去一个电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越多。 同种元素I1﹤I2﹤I3﹤I4﹤…… 同周期元素从左到右第一电离能呈现逐渐增大的趋势 同主族元素自上而下第一电离能逐渐减少 结论： 课堂练习： 下列说法正确的是 （ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. A 为了