第11章　选修3　物质结构与性质.pptVIP

①胆矾中含有的微粒间作用力有________(填字母序号)。 a．离子键　b．极性键　c．金属键　d．配位键　e．氢键 f．非极性键 ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物 [Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为 ________。 ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是________。 8．(2011·新课标全国高考)氮化硼(BN)是一种重要的功能 陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示： 请回答下列问题： (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________、__________________________； [例1]　(1)(2012·海南高考，节选)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜晶胞的体积是 ________cm3、晶胞的质量是________g，阿伏加德罗常数为______________(列式计算，己知Ar(Cu)＝63.6)； (2)(2012·新课标全国卷，节选)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____ g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为_________________________________pm(列式表示)。 (3)注意观察晶胞，上下左右前后各一个，但晶胞沿一个方向被拉长，所以距离最近的C数目为4，而不是6。 [演练冲关] 1．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合 物超导温度的最高记录。右图所示为 该化合物的晶体结构单元；镁原子间 形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原 子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表 示为 (　　) A．Mg2B3　　　　　　　 B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 答案：B　 [考点二　晶体熔、沸点高低的比较] [考点师说] 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 2．同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)原子晶体： 如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 (2)离子晶体： ①一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 (3)分子晶体： ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 (4)金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。 [例2]　现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl 硼晶体：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl 二氧化硅：1 732 Rb：39 HI：－51 MgO：2 800℃ 据此回答下列问题： (1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答： ①A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________； ②二氧化硅的熔点高于硅晶体，是由于_________； (2)B组晶体中存在的作用力是________，其共同的物理性质是________ (填序号)，可以用________理论解释