高中化学 2.2《分子的立体结构》第2课时学案 新人教版选修3.docVIP

2.2 分子的立体构型 第2课时 [目标要求]　1.掌握杂化轨道理论的基本内容。2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。 一、杂化轨道 1．碳原子的电子排布式为________________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为________________。 2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。 3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。 4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。 5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。 二、杂化轨道类型和空间构型 1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp杂化轨道含有p和s的成分，轨道间的夹角为________。 2．sp2杂化——____________形；sp2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp2杂化轨道含有s和p成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。如BF3分子。 3．sp3杂化——________形；sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp3杂化轨道都含有s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为____________。 三、杂化轨道与共价键的类型 杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成________键；未参与杂化的p轨道可用于形成________键。 1．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是(　　) A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能参加杂化 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO中S原子的杂化方式为(　　) A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断 3．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角(　　) A．等于120° B．大于120° C．小于120° D．等于180° 4．对SO2与CO2说法正确的是(　　) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 5．ClO－、ClO、ClO、ClO中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是____________。基础落实 一、 1．1s22s22p2　1s22s12p3 2．相近　重新组合形成新的原子轨道　杂化原子轨道　杂化轨道 3．形成的杂化轨道数 4．形状、方向 5．不同　键角 二、 1．直线　1个s　1个p　180° 2．平面三角　1个s　2个p　120° 3．四面体　1个s　3个p　109°28′ 三、 σ　孤对电子　π　π 课堂练习 1．B　[A族元素如果是碱金属，易失电子，如果是H，一个电子在1s能级上不可能杂化。杂化轨道只能形成σ键，不可能形成π键。p能级只有3个轨道，不可能有sp4杂化。] 2．C　[在SO中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。] 3．C　[由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。] 4．D　[SO2中S原子采取sp2杂化，但一个杂化轨道被孤电子对占据，所以呈V形，CO2中C原子采取sp杂化，是直线形。] 5．直线形　V形　三角锥形　正四面体形 解析　ClO－的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4(或NH)。 - 3 -