高中化学 2.2《分子的立体结构》第3课时教学设计 新人教版选修3.docVIP

第二节 分子的立体结构 第三课时 教学目标 配位键、配位化合物的概念 配位键、配位化合物的表示方法 教学重点 配位键、配位化合物的概念 教学难点 配位键、配位化合物的概念 教学方法 1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。 2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。 教学具备 1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管 2. ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水 ⑧乙醇 ⑨FeCl3 ⑩KSCN 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】 为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 【实验】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体， 将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 白色 绿色 深褐色 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 提出问题：什么是配位键。 放影配位键的形成过程。 归纳配位键的形成条件： 四、配合物理论简介 1．配位键 共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做配位键。（是一类特殊的共价键） 如NH的形成：NH3＋H+ ====== NH 氨分子的电子式是 ，氮原子上有 对孤对电子。当氨分子跟氢离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键。配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。 可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。 把抽象的理论直观化 给予学生探索实践机会，增强感性认识。 对上述现象，请给予合理解释 图片展示，视觉感受，直观理解。 阅读了解配位化合物的定义 演示实验2-2 看图解释配位键的形成。 提出问题： 学生阅读课本第43页，归纳：（学生代表回答） 实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予-铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予-接受键”就是配位键。如图2-28： 其结构简式可表示为： （见上右图） 2. 配位化合物 （1）定义： （2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成为例}： 课本第44页[实验2-2]，学生完成。（略） 向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜： Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓ 上述实验中得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。结构测定实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3. Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2+ +2OH-蓝色沉淀变为深蓝色溶液，在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+（图23—29）； 在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有： 、 。 加强学生的自学能力和组织、推断能力。 培养阅读能力 培养学生的发散思维。 补充介绍：配合物的组成 选择简单讲授配合物的命名 举例说明配合物的命名 多媒体投影，简明介绍配合物的结构和性质 （学生记录）3. 配合物的组成 配合物的内界和外界 （1）配位体（简称配体）：配位体是含有孤对电子的分子或离子，如NH3、H2O和C1-、Br-、I-、CNS-离子等。配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，称为配体原子。N、O、P、S及卤素原子或离子常作配位原子。如*NH2—CH2—CH2—H2N* （2）中心离子：中心离子也有称为配合物形成体的，一般是金属离子，特别是过渡金属离子。但也有中性原子做配合物形成体的。 （3）配位数：直接同中心原子（或离子）配位的配位原子的数目，为该中心原子（或离子）的配位数。一般中心原子（或离子）的配位数是2，4，6，8。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中确定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。 4. 配合物的命名 配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。 命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的