高中化学 2.2《分子的立体结构》第3课时学案 新人教版选修3.docVIP

2.2 分子的立体构型 第3课时 [目标要求]　1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。 一、配位键 1．概念 [Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。 2．表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是________电子的原子，叫做电子接受体。 3．形成条件 配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。 二、配位化合物 1．配位化合物 通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。 2．各组成名称 [Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。 三、与配位键有关的几个重要反应 1．完成下列反应 (1)Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。 (2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。 2．向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为______________。离子方程式为________________________________________________。 3．氨气与盐酸反应的离子方程式为________________________，铵根离子中的化学键类型是________________________，立体构型是________________。氮原子的杂化方式是________________。 4．AgCl＋2NH3·H2O===______________________。 5．AgNO3＋NH3·H2O===________________， AgOH＋2NH3·H2O===________________________________________。 1．下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－ ④NH3　⑤CH4中存在配位键的是(　　) A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 2．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是(　　) A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷 3．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－ C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ 4．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是__________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是____________，若加入AgNO3溶液时，现象是______________。 5．完成下表： 物质 中心离子 配体 电子给予体 电子接受体 [Ag(NH3)2]OH Na3[AlF6] 基础落实 一、 1．四水合铜离子　天蓝　孤电子对　共价 2．提供　接受 3．(1)有孤对电子　(2)有空轨道 二、 1．配位键 2．中心离子　配体　配位数 三、 1．(1)Cu(OH)2↓＋2NH　(2)[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 2．溶液呈红色　Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋ 3．NH3＋H＋===NH　三个σ键、一个配位键　正四面体形　sp3杂化 4．[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 5．AgOH↓＋NH4NO3　[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 课堂练习 1．A　2.C 3．D　[A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－配合形成离子[Fe(SCN)n]3－n(n≤6)。] 4．产生白色沉淀　无明显现象　产生淡黄色沉淀 解析　由配合物的化学式知，[Co(NH3)5Br]SO4中Br－不是游离的溴离子，而SO是游离的离子，[Co(SO4)(NH3)5]Br中SO不是游离的离子，而Br－是游离的离子。 5. 物质 中心离子 配体 电子给予体 电子接受体 [