高三化学一轮复习课件（安徽）：第四章 章末专题讲练.pptVIP

6．同温同压下，在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验。如图： (1)实验室制备NH3的化学方程式为：___________________________________。 (2)形成喷泉后： 甲烧瓶内液体呈________色，原因是______________________________________________________(用化学方程式说明，下同)； 乙烧瓶内液体呈________________色，原因是____________________________________。 (3)喷泉停止后，甲烧瓶中溶质的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)乙烧瓶中溶质的物质的量浓度。 * * 2．三角转化 (厦门质检)下列各组物质中，不能按bca(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　) 选项 a b c A SO2 SO3 H2SO4 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 H2SiO3 D HNO3 NO NO2 解析：　C项中SiO2―→H2SiO3，H2SiO3―→Si，均不能够由一步反应完成。 答案：　C 1．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 2．使容器内外产生较大的压强差的方法 (1)减小容器内压强 ①容器内气体极易溶于水； ②容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 (2)增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。 3．中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂 气体 HCl NH3 CO2、Cl2H2S、SO2 NO2和O2 CH2===CH2 吸收剂 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液 H2O 溴水 4.喷泉实验成败的关键 (1)装置气密性要好； (2)烧瓶要干燥； (3)气体的纯度要高。 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 (1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(　　) A．HCl和H2O　　 B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(　　) A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　) A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是：_________________________________________。 ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”) (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。 答案：　(1)B　(2)①D　锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”　②A　浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”　③减小　增大　 (3)图乙 学生案例 规范答案 如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下： ①按图所示组装仪器，并检验装置的气密性； 学生案例 规范答案 ②在D中加入饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜网，并在两端硬质玻璃管