高一化学同步讲练课件：第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应（人教版必修1）.pptVIP

* * 第二章　化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 1．学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。 2．理解氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念；认 识常见的氧化剂和还原剂。 3．掌握化学反应的四种基本类型与氧化还原反应的关系。 一、氧化还原反应的本质和特征 元素化合价发生变化 1．氧化还原反应的特征：___________________。 2．氧化还原反应的本质：______________。 电子发生了转移 3．判断依据：判断一个化学反应是不是氧化还原反应，就 是看反应前后物质所含元素的__________是否发生了改变。 化合价 KMnO4(H＋)、FeCl3 等。 二、氧化还原反应的相关概念 元素化合价发生变化 1．氧化还原反应：凡是有__________________的化学反应。 2．在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素____ ______，其实质是该元素的原子___________的过程；还原反应 表现为被还原的元素______________，其实质是该元素的原子 _________的过程。 得到电子 3．氧化剂：氧化还原反应中______电子的物质，发生_____ 反应，表现______性。常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、 得到 还原 氧化 4．还原剂：氧化还原反应中______电子的物质，发生______ 反应，表现_______性。常见的还原剂：活泼金属单质如 Al、 Zn、Fe 等，以及 C、H2、CO 等。 失去 氧化 还原 化合 价升高 失去电子 化合价降低 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 图 2－3－1 1．____________反应都属于氧化还原反应。 2．____________反应都属于非氧化还原反应。 复分解反应 3．化合反应有可能属于氧化还原反应，其中有__________ 的化合反应一定属于氧化还原反应。 单质参加 4．分解反应也有可能属于氧化还原反应，其中有_________ 的分解反应，一定属于氧化还原反应。 单质生成 置换反应 四、氧化还原反应中的守恒规律 物质的总质量 1．质量守恒，即反应前后____________相等。 2．原子个数守恒，即反应前后____________________不变。 3．化合价守恒，即化合价升高的总数________化合价降低 的总数。 每种元素的原子数目 等于 4．电子守恒，即_____________________________相等。 5．电荷守恒，即对既是氧化还原反应，又是离子反应的化 学反应，反应前后______________相等。 失去电子数目与得到电子数目 正、负电荷总数 氧化还原反应相关概念之间的关系 1．关系图 图 2－3－2 2．“十字口诀”： 失—升—氧—还(作还原剂)—氧(生成氧化产物)；得—降— 还—氧(作氧化剂)—还(生成还原产物)。 3．在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物 质，如在电解水的反应中，水既是氧化剂又是还原剂。在同一 氧化还原反应中，氧化产物和还原产物也可能是同一物质，如 在硫燃烧的反应中，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物。 4．在同一反应中，氧化剂(或还原剂)可能不止一种；氧化 产物(或还原产物)也可能不止一种。 (2)在“桥”上标明“得”或“失”，并用“a×be－”形式 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 说明：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向同种 元素。 写出电子得失总数，其中 b 为化合价变化数目，a 为该元素变价 原子数目，且得失电子总数相等。 (3)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后 变化。 2．单线桥法 说明：(1)线桥从失去电子的元素出发，到得到电子的元素 终止，桥上要标明转移电子数目。 (2)箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的 “得”与“失”。 原性：还原剂＞还原产物。如：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2，氧 化性：Fe3＋＞I2；还原性：I－＞Fe2＋。 氧化性、还原性强弱判断 1．根据氧化还原反应方程式来判断 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还 2．根据金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的金属，失电子能力越强，单质还原性 越强；其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱。反 之，越不活泼的金属，单质还原性越弱，对应阳离子氧化性越 强。 3．根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离 子越容易，单质的氧化性越强，