第三节 化学反应热的计算.pptVIP

例4.下列数据△H1表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 例5. 已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） △H1 Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S） △H2 则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S） △H值为=？ A △H2-△H1 B △H2+△H1 C △H1-△H2 D -△H1-△H2 查燃烧热表知(P7)： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol * * 解:设钠与氯气反应生成1mol氯化钠放热为Q Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) △H =-QkJ/mol 23g Q 1.0g 17.87kJ Q＝23g×17.87kJ÷ 1.0g ＝411kJ ∴△H = - 411kJ/mol 答：生成1mol氯化钠的反应热为- 411kJ/mol 【例1】25℃、101kPa时，将1.0g钠跟足量的氯气 反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成 1mol氯化钠的反应热。 【解】 C2H6O(l) + 3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O (l) △H＝－1 366.8kJ·mol-1 46g 1366.8kJ 1000g Q Q＝(1366.8kJ × 1000g)/ 46g ＝29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量 解：乙醇燃烧的热化学方程式如下： 【例2】乙醇的燃烧热△H＝－1 366.8kJ·mol-1，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 燃烧热通常可利用仪器由实验测得，C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H能直接测定吗？ 在科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与其反应的途径无关。 A B C D △H1 △H2 △H3 △H △H = △H1 + △H2 + △H3 如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2 、ΔH3之间有何关系？ A B 请思考：由起点A到终点B有哪些途径？ 山的高度与A点到B点所经的途径有什么关系? 山的高度与 上山的途径无关 △H2 0 △H1 0 S（始态） L（终态） 根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，这两者和为0。 　　　 即△H1 ＋ △H 2 = 0 例3.已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 =－393.5kJ/mol（1） CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H2=－283.0kJ/mol（2） 计算： C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H3 = ? △H1= △H2+ △H3 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝？ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol - △H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol + H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝