贵州省塞文实验学校2011届高三化学一轮复习教学案第17讲：电_解_池_.doc免费

贵州省塞文实验学校2011届高三化学一轮复习教学案第17讲： 电 解 池 【考试说明要求】 1.理解电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式； 2.了解电解原理在工农业生产中的应用 【基础知识梳理】 一、电解池以电解CuCl2溶液为例(惰性电极)：阳极： ( )反应， 阴极： ( )反应，总反应： 。 ,发生 反应。 阴极: 与电源 极相连，电子流 ,发生 反应。 4.电极放电顺序 阳极： 阴极： 注意：① 上述顺序为各离子浓度相近时的放电顺序 ②当阳极为活泼电极（石墨、铂、金以外）时，在电解时阳极本身将优先溶液中阳离子失电子变为金属离子“溶”入溶液，而阴极材料则不管。 5．电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况归纳见下表： 电解 类型 实例 阴极 阳极 电解反应式 电解后溶液pH变化 恢复 电解水 H2SO4 加入 NaOH NaNO3 电解 自身 HBr 通入 CuCl2 加入 生碱 析氢 NaCl 通入 生酸 放氧 CuSO4 加入 【例1】从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-、5种中两两恰当地组合成电质，按下列要求进行电解 ：(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是 。(2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解 ，则可采用的电解质是 (3)以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是______。 电解过程中，与电源正极相连电极上所发生的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH 工业食盐含Ca 2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为： __________。 如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去它，该钡试剂可以是 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl 若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 ①将铜片接电源正极②将银片接在电源正极③在铜片上：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是4OH—4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4 溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 3.电解精炼(电解精炼铜为例) 阳极： 阴极： 【思考】电解过程中CuSO4 溶液浓度如何变化？ 4.电解法冶炼金属（Al和Na）阳离子移向正极， 阴离子移向负极 阳离子移向阴极， 阴离子移向阳极 【例3】如图装置中， （1）当A键断开，B、C闭合时，甲为 池，乙为 池； （2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有 g； （3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键， 闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻 6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。 【例4】如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答： （1）电源：a 极 C池 池 4电极反应： 2电极反应： （2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电 解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为 。 （3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 。