【化学】4.4《硫酸、硝酸和氨》练习（共三课时）（新人教版必修1）.doc免费

第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸、硝酸和氨 （第1课时） 巩固练习： 1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________ （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________ （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________ （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________ 2.（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ __________________________； (2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_____________________________ (3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________ 3. 下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液 4. 下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A.C和浓硫酸 B.Cu和浓H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S和浓H2SOB.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 6. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A.加酚酞试液 B.与铜片作用 C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 7. 浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A.赤热的碳 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.铜（加热） 8. 在100mL.18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 A.1.8mol B.大于1.8mol C.0.9mol D.小于0.9mol 9. 在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________ (2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有①__________________②________________ 10. 回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _____________________________ （2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）： _________→________→________→__________。 （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是________________________________________， B瓶溶液的作用是______________________________________， C瓶溶液的作用是__________________________________________。 （4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________ （5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。 巩固练习答案： 1、（1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性 2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 (2)具有脱水性；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)干布擦拭干净 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液 3、A、B 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D 9、（1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应 (2)①防止生成大气污染物SO2保护环境②提高硫酸的利用率 10、（1）2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O