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（二）分子结构答案 一．（5分）铋的化合物丰富多彩。在液态SO2中，AsF5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A。经分析，A为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。已知A的阳离子中铋原子全部为8电子结构。 1．试确定A的结构简式； 2．写出生成A的化学反应方程式。 答案:1．A：Bi5(AsF6)3（3分）； 2．10Bi＋9AsF5＝2Bi5(AsF6)3＋3AsF3（2分）。 二．（7分）1．H2O的沸点100℃）比HF的沸点20℃）高，气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。 答案:1．每个水分子平均最多可形成2个氢键，每个HF分子平均最多生成1个氢键。前者氢键数目多，总键能较大，故沸点较高。氟原子半径小，外层孤对电子多，电子云密度大，电子间斥力大，使得氟原子结合一个电子形成气态F时放出能量较少。PO4四面体、VO6八面体通过共用顶点氧原子而组成三维骨架结构，每个VO6八面体周围有6个PO4四面体，而每个PO4四面体周围有4个VO6八面体。（3分） 三．（7分）在液态SO2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含氮量为74.47%。 1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式； 2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。 答案:1．（4分） 2．环中的N原子和C原子分别采取sp2杂化，端连的C、N原子分别采取sp杂化。键型有各原子之间的σ键和一个π键、一个π（或者一个π和二个π键）（3分） 四．（12分）1999年美国化学家曾合成出一种能量极高、氧化性极强的白色固体盐X。盐X的制备方法如下：氟化物A与五氟化砷化合得到离子化合物B，将B盐放在干燥管中，装进特殊材料做成的细颈瓶中，于－196℃时通过金属真空管加入无水HF，混合加热到室温，使B盐溶解，细颈瓶一端与玻璃管相连，降温至－196℃后加入酸C，反复升温（－78℃）、降温（－196℃），生成的HF气体挥发出来，并带走大量的热，最终得到盐X。已知：①A是共价分子，具有顺反异构体；②B盐存在两种不同的氟原子。③盐X与盐B具有相同的阴离子构型；④C的阴离子为直线型，而X的阳离子为V型；⑤X的含氟量为44%。试根据上述信息，回答下列问题： 1．画出A分子和B的阴阳离子的结构式。 2．分别写出制备B、X盐的化学方程式。 3．对于制备高能量的物质，一般采用低温，并能在低温下提供良好的溶解性的反应介质。本实验中采用无水HF，能吸收反应后放出的能量，并能对高度敏感性的物质起稳定作用。请问：无水HF为什么具备上述特点？ 4．化学家Chrite随后成功地分离出了A盐的阳离子。请画出该阳离子的电子式，并预测其用途。 5．盐X对水具有高度敏感性，能检出极其微量的水。盐A与水剧烈化合，并能发生强烈爆炸。请写出该爆炸反应的化学方程式。 答案:1． （各1分） 2．N2F2＋AsF5＝[N2F][AsF6] [N2F][AsF6]＋HN3＝[N5][AsF6]＋HF（各1分） 3．因为HF具有大偶极矩、低熔点（－80℃）和挥发性等特点（1.5分） 4．[]＋或（1分） 具有极高的能量，用于“盐料炸弹”（1.5分） 5．4N5[AsF6]＋2H2O＝4HF＋4AsF5＋10N2↑＋O2↑（2分） 五．（8分）2－吡啶酮（结构简式如右）是一种可以与自身互补的分子，在晶体或溶液中，它以氢键连接的二聚体形式存在。若用乙炔基（－C≡C－）将两个2－吡啶酮连接有两种方式：（a）3、6位连接和（b）6，6位连接。Wuest研究了（a）和（b）的聚集行为，在质子溶剂中（a）和（b）都以单体形式存在；在非质子溶剂中（a）以二聚体形式（c）存在，即使浓度很高时，（b）仍以单体形式存在。在本体状态下，（a）形成分散的二聚体（c），（b）形成了平面的线性超分子聚合物（d），（d）有两种典型的空间构型。 1．指出2－吡啶分子中所成π键的情况； 2．写出2－吡啶酮二聚体的结构简式； 3．写出a、b的结构简式； 4．画出二聚体（c）的结构简式； 5．画出表示聚合物（d）的两种结构片段。 答案:1．π（1分） 2．（1.5分） 3．a： b：（各1分） 4．（1.5分） 5． （各1分） 六．（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到三角锥体分子A°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）； 1．写出A。A与汞共热互为异构体的B和C分子66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化