第八章 化学键 习题.doc免费

第八章 化学键 习题 习题 8.1 评论下列说法： A、1A，2A及3A族的金属分别失去一个、两个及三个电子而形成惰性气体构型。 B、原子形成的共价键数目等于游离的、气态原子的未成对电子数。 C、相同原子间双键的键能是单键的两倍。 D、线型分子X—Y—Z是非极性的。 8.2 一摩尔下列化合物中有多少摩尔离子？ A、硫酸铵 B、硝酸铝 C、碳酸铬（III） D、硒化铷 E、氯化镁 8.3 写出配平方程式： A、钙和氮气反应 B、由单质生成氢化铯 C、砷化氢分解为单质 D、钡和硒反应 8.4 写出电子构型 A、Cr2+ B、Co3+ C、Ga3+ D、N3－ 8.5 考虑Mg和Al同N和P形成的键。估计各键的离子性，按离子性由大到小的顺序排列。 8.6 画出下列物种的Lewis结构： A、CO2 B、CN－ 8.7 画出下列Lewis结构： A、O—N—O—N—O B、H3C—CHO C、Cl2SO 8.8 在照相术中化合物Na2S2O3用作定影剂。 A、其中离子的电荷如何？ B、写出多原子阴离子的Lewis结构。 C、描述多原子阴离子的几何形状。 8.9 下列各对物种中哪些代表同一分子的共振体？ 8.10 写出和下列离子具有相同Lewis结构的分子的化学式： A、ClO－ C、NH D、HSO 8.11 光化学烟雾中主要的眼睛刺激物是丙烯醛，其骨架为 H H H | | | H—C —C —C—O 画出它的Lewis结构，并指出所有的键角。 8.12 画出下列物种的Lewis结构并描述它的几何形状： A、NF3 B、NO－ C、ClO D、PO 8.13 描述习题8.32中分子或离子的几何形状。 8.14 习题8.36中的哪些离子是偶极子？ 8.15 画出一些分子或离子的Lewis结构，它们的中心氮原子和两个其它的原子结合，并且键角分别约为 A、109° B、120° C、180° 其中哪些是偶极子？ 8.16 指出H3C—C—C=C—CH3（丁烯酮）中各个碳原子所采用的杂化轨道。 || | | O H H 8.17 写出分子或离子的化学式，其中 A、O原子用sp3轨道形成两个键。 B、O原子形成一个π键。 C、B原子用 sp2轨道形成三个键。 D、B原子用sp3轨道形成四个键。 E、氮形成两个π键。 *8.18（选作） 假定在组成分子轨道时，σ位于π的下面。在这种排布的基础上，制订一个类似于表8.8的图表。对哪些分子（或离子）来说，这种相对能量变化会影响键数的计算？影响未成对电子的数目？ *8.19（选作） O2分子的分子轨道结构已经在表8.8中给出。如果电子相继被取走而得到第一、和二、第三……电离能，预期电离能最大跃变应在何处？ *8.20 某化合物含62.0%C，10.4%H及27.5%O（质量%）。其蒸气在100℃及1大气压下的密度为1.90g/dm3。提出该化合物两种可能的Lewis结构。 *8.21 当某原子形成六个键时，它们指向正八面体的六个顶角。中心原子周围有六对电子，其中 A、若有一对是孤对电子； B、若有两对是孤对电子； C、若有三对是孤对电子。 试预期各分子的几何形状。 *8.22 考虑假设的反应：Na(s)+Cl2(g) → NaCl2(s) 反应产物含Na2+及Cl－离子。用8.1节数据，取Cl2的键能为243 kJ/mol，Na的第二电离能为4520 kJ/mol，并假设NaCl2的晶格能等于MgCl2的晶格能，为－2494kJ/mol，试估算NaCl2的生成热并判断它的稳定性。