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模块十四 非金属元素概论 例1　 BGOBGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1__ 、__ 。 （2BGO晶体的化学式是____ 。 （3BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____ 。 答案：1）Ge、Bi 2）3GeO2·2Bi2O3 （或Bi4GeO4）3） 3）Bi2O3 例2　 A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下： ①B+C→Y　 A+C→Z　 X+Y→M ④X+Z→C+N　 Y+Z→C+N 请填空：（1____，理由是____。 （2M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是____。 （3③______， ④______。 答案：A—H；B—O；C—S X—H2O2；Y—SO2；Z—H2S 例3　 PH4I是无色晶体，下列对它的描述不正确的是 [　A　 ] AB．在加热时此化合物可以分解 C．这种化合物能跟碱发生反应 D．该化合物可以由PH3与HI化合而成 例4 　A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应： （12A+C2=2AC （3）3B2+D2=2DB3 （23A+D2=A3D2 （4）2B2+C2=2B2C 请填空：（1AC____MgO，B2C____H2O，DB3____NH3。 （2DB3分子的空间构型____，是____（填极性或非极性）分子。 （3A3D2溶于B2C中，发生复分解反应的化学方程式是______。 例120℃、101.3kPa条件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： （1______？若可能，该气体是______。 （2______？若有，它们（或它）是______。 （3______？ 答案： （1（2O2； （3例A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。 （1______（填分子式）。 （2______ 答案： （1SO2 （2B、C、F； B、D、F； B、C、D、F 例A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系： （1B的化学式。 （2A与化合物乙反应的化学方程式。 （3D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。 精 1．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是　　　 A．21∶5　　　　　 B11∶3　　　　　 C4∶1　　　　　　　 D3∶1 2．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 （　　 A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 3．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是　　　　　　　　　　　　　　 　　 A．4　　　　　　　 B6