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第二章 原子、分子和离子 习题 2.1 描写实验过程，用它来 A、证明倍比定律； B、测定氟的原子量（氟只有一个同位素）； C、说明氨分子含一个N原子和三个H原子。 2.2 批判下列说法： A、分子总比原子重； B、在58.44g氯化钠中有6.02×1023个分子； C、在质谱计内，+2离子比+1离子偏转更多； D、离子型化合物中含有相等数量的阳离子和阴离子。 2.3 下列各原子比，哪一个（些）会与例题2.1的数据一致？ 化合物1 化合物2 A、1C：2O 1C：4O B、2C：1O 1C：1O C、2C：1O 1C：2O 2.4 金属M生成两种氧化物。在第一种氧化物中，三个M原子与四个氧原子化合；在第二种氧化物中，它们的原子个数比是2:3。说明下列比例必定等于9/8。 2.5 指出用于核裂变的钚同位素， A、核内有多少质子？ B、核内有多少中子？ C、中性钚原子有多少电子？ D、此同位素的+3离子有多少质子和电子？ 2.6 石油主要是烃类混合物，其中H与C的质量百分数分别为13和87。 A、100g石油中，H与C各有多少mol ？ B、石油中，H对C的原子个数比是多少？ 2.7 碳元素由（98.9%）、（1.1%）与（1.2×10－14%）三种同位素组成。假设相当于前者的13/12。计算碳的平均原子量。 2.8 硅（RAM=28.086）主要由质量为27.985(92.28%)的同位素组成。硅的其它两种含量较少的同位素的相对质量分别为28.99与29.98。计算这两种同位素的丰度。 2.9 一摩尔一氧化碳排放在空气体积为150m3的汽车库内。假设气体均匀混合后，问每立方厘米内有多少CO分子？ 2.10 计算：A、1.43g 硅的原子数目； B、一个硅原子的质量。 2.11 按照质量增加的顺序，排列下述物质： A、一个铜原子； B、1×10－21 mol的铜； C、1×10－21 mol水（H2O）； D、一个Cu2+ 离子； E、六个水分子。 2.设铝的原子半径为0.143nm，计算一个Al原子的密度。0.144nm，试解释金的密度约为铝的七倍。 2.铜、锌和铅的价格分别为15.0美元/kg、8.8美元/kg和5.5美元/kg。若以每原子论价，哪种金属最贵？ 2.雄蚕蛾受极少量有机性诱素（MM=238）吸引。若在103m3空气内排放1×10－6g性诱素，在此空间的雄蚕蛾绝大多数将处于受激状态。问在1立方厘米这样的空气内有多少个这种有机化合物分子？ 2.×10－6g与的质量比。为求得相应的原子质量比必须进行微小的校正。问这种校正属何性质？两种比例之间的百分差是多少？ *2.22 元素的克当量（GEM）是指与8克氧化合的元素质量。今假定某金属的克当量为18.0克（表示为18.0g/mol.e- 似乎更合理）。若金属对氧的原子比为2:1、1:1、2:3、1:2，则此金属的摩尔质量各是多少？(此处一般关系式可以总结为方程RAM=n×GEM，其中n为正整数，即n=1、2、3、4……)。 高中化学竞赛辅导 第二章 习题 1 冯涌：化学教师手记之二 /fengyouth9 Email: fygzhxjsfd@