11硫及化合物.doc免费

第十一讲 硫及硫的化合物 一、选择题 1．硫的非金属性弱于氯的非金属性的事实是（ ） A常温下硫为固体，氯气为气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C硫和铁反应生成FeS而氯与铁反应生成FeCl3 D与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1 H2的物质的量最多的是（ ） A、10mL 18.4mol/L 硫酸 B、30mL 3mol/L盐酸 C、30mL 2mol/L 硫酸 D、30mL 5mol/L硝酸 3． 4．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2↑ + H2O，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。据此下列叙述正确的是（ ） A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．二氧化硫的还原性强于Se C．亚硒酸的氧化性强于硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ） A．12　　　B．21　　　　C．14　　　　　D．41 6．2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O ② S + 2H2SO4（浓）== 3SO2↑+ 2H2O ③ 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3 H2O 则下列说法正确的是（ ） ①说明能与酸反应，SO2具有碱性氧化物的通性 B．②改用稀硫酸，则放出H2 C．②和③说明硫具有两性元素的性质 D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 二、选择题第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数得最内层电子数的正整倍，且小于次外层电子数的。则关于R的正确判断是( ) A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B.R的单质的熔沸点都很低C.R的最高价氧化物的水化物均显酸性D.R的气态氢化物在常温下都能稳定存在 8．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标况)，则被还原的硫酸为（ ） Am／64mol B．m／32mol C．98V／22.4g D．64m／22.4g 9．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO B.用氨水吸收少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O C.Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2H++SO42-+2Cl- D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将其通入稀氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向其中一份加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀，向另一份加入BaCl2溶液(用盐酸酸化)也生成白色沉淀。以下结论正确的是( )原气体中肯定有SO2原气体中肯定有HCl原气体中肯定无CO2原气体中肯定没有HBr、选择题．针对以下A～D4个涉及H2O2的反应(未配平)，填空回答： A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O C.H2O2 △ H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2仅表现氧化性的反应是(填代号)，该反应配平的化学方程式为。 (2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是(填代号)。 (3)H2O2表现弱酸性的反应是，其理由为。．SO42-离子。 （1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。 乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。 （2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。 丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。 （3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。 若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是 ，实验中必须加至 ，此时的现象I是 ；试剂II是 ，此时的现象II是