手性-含氧酸酸性强弱判断.ppt

强调几点:1.同步P31T42.关于氢键的小点3.关于电子排布式和杂化类型中数字脚标的书写4.关于分子构型与具体构型中的形字书写2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)32【化学－物质结构与性质】甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。2010年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。2011年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)高考H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比高，原因是。H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。1~10:DCDCAADCC无11.(1)sp3;sp3;sp3;sp;sp2(2)虽然CH4、NH3和H2O的中心原子都是sp3杂化，但NH3和H2O会有孤电子对占据杂化轨道，对其它成键电子的杂化轨道有排斥作用，所以NH3和H2O的中的键角都被压缩小于109.5°(3)CO2分子中的C原子采取sp杂化，得到键角是180°的直线型杂化轨道，因而CO2分子中C=O键之间的键角是180°12.(1)四；IIB；ds12.(1)四;ⅡB;ds;(2)1s22s22p33s23p63d10；sp3、sp2(3)极性；13.(1)(2)120°；sp2(3)(CH3)2CHOH(4)(CH3)2C=CH214.(1)B(2)1~4:BDAB5.(1)sp36Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O血红；Fe3+(2)离子键,非极性共价键；sp直线型(3)①3d104s1②sp③各取两种溶液适量，测量导电性，能导电的为顺式[Pt(NH3)2Cl2/]水溶液，不导电的为顺式[Pt(NH3)2Cl2/乙醇]溶液6.(1);>;是;硼原子是sp2杂化;(2)一；手性观察一下两组图片，有何特征？一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。学点一:1.不同种;不同;同种;相同;2.不相重合;相重合;学点二:1.分子间作用力;范德华力;2.弱;物理;3.大;大;高;大;大;学点三:1.分子间作用力;氢原子;氢;很大;氧;2.N,O,F;3.分子内氢键;分子间氢键;4(1)升高;NH3,H2O,HF;(2)增大;变1:BD;变2:B;基础达标:1~7DBCD(BD)DB;8.(1)结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此SiH4沸点高于CH4,NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3;(2)C-H键键能大于Si-H键,因此CH4分解温度高于SiH4,N-H键能大于P-H键,因此NH3分解温度高于PH3;HF;能力拓展:1~5(BC)DBAA;6(1)相似;有;有;(2)NH3;(3)D;7(1)N2;(2)CS2;(3)CH4;(4)NH3;(5)NH3,H2O,CH4;(6)BF3;8.A;D;相对分子质量增大,范德华力增大,故沸点依次升高;分子间存在氢键;作业：完成同步P40~42*25期报纸A卷:基础巩固基础巩固能力提升能力提升复习回顾:1.“相似相溶”的规律：2.溶解性的影