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基础化学

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《基础化学》课程-电子教材

课题编号5-1课题名称沉淀溶解平衡

所属单元沉淀滴定技术

关键词溶度积常数；溶解度

1.了解沉淀溶解平衡的概念；

学习目标2.熟悉溶度积常数KSP的含义并能写出其表达式；

3.掌握溶度积KSP与溶解度的相互转换。

知识点技能点

1.沉淀溶解平衡

1.写出溶度积表达式

教学内容2.溶度积规则及其应用

2.运用平衡移动的观点分析沉

3.沉淀滴定法

淀的生成、溶解与转化

4.重量分析法

溶度积常数的含义及其应用；溶度积与难溶性盐的溶解度的相互换

教学重点

算

教学难点溶度积与难溶性盐的溶解度的相互换算

5-1沉淀溶解平衡

在进行分析检验时，常常要利用沉淀的生成或溶解进行物质的提纯、制备、分

离以及组成的测定等。掌握影响沉淀生成与溶解平衡的有关因素，才能有效地控制

沉淀反应的进行，只有搞清沉淀形成的机理，才有可能控制一定的沉淀条件，获得

良好而且纯净的沉淀，实现有效的分离，得到准确的测定结果。

一、溶度积常数

电解质依据溶解度的大小可分为易溶电解质和难溶电解质，通常把在100g水

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中溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质也有强弱之分，有些是

难溶的强电解质，如BaSO4，AgCl等，虽然它们的溶解度很小，但在水中溶解的

部分是全部解离的。在含有难溶强电解质的饱和溶液中，存在着未溶固体与由其溶

解生成的离子之间的平衡，称为沉淀溶解平衡。

例如，在一定温度下将BaCO3晶体投入水中时，晶体表面的Ba2＋和CO2在

3

水分子的作用下，离开晶体表面以水合离子的形式进入水中，这个过程称为溶解过

程。同时，已溶解的Ba2＋和CO2在溶液中相互碰撞，重新结合成BaCO3晶体，

3

这个过程称为沉淀过程。在一定温度下，当沉淀和溶解速率相等时，就达到了沉淀

溶解平衡。此过程可表示为：

溶解2＋2-

BaCOs