物化重点公式总结2讲课文档.pptVIP

物化重点公式总结;优选物化重点公式总结ppt;2.实际气体对理想气体的偏差、范德华方程;必要条件;2.基本概念;理想气体：;反应;若反应的;第三定律熵：;偏摩尔量、化学势及化学势判据：;W、Q、?U、?H、?S、?A及?G的计算：;理想气体等容可逆过程;理想气体等压可逆过程zy13/12-11;理想气体绝热可逆;可逆相变化过程;4.例题;1.298K时，将2mol的N2理想气由0.1MPa恒温可逆压缩到2MPa，试计算此过程的W、Q、?U、?H、?S及?G。如果被压缩了的气体做恒温膨胀再回到原来状态，问此过程的W、Q、?U、?H、?S及?G又是多少？;2.根据下列数据，求乙烯C2H6(g)在298K时的标准摩尔生成热与标准摩尔燃烧热：;3.苯在正常沸点353K时摩尔汽化焓为30?75kJ·mol?1。今将353K、101?325kPa下的1mol液态苯在恒温恒压下蒸发为苯蒸气（设为理想气体）。

1）求此过程的Q，W，?U，?H，?S，?A和?G；

2）应用有关原理，判断此过程是否为可逆过程。;4.气相反应A(g)+B(g)==Y(g)在500℃，100kPa进行，试计算该反应的

及过程的Q、W各为多少?

(气体可视为理想气体);解：;第22页，共72页。;或者;三、溶液、相平衡及化学平衡;?概念题辨析;(5)相是指系统处于平衡时，系统中物理性质

及化学性质都完全相同的均匀部分。;(8)A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度T下，纯A、纯B的饱和蒸气压PA*PB*,则在二组分的蒸气压-组成相图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有——————。;?基本计算：;求总压为101.325kPa时气、液相浓度各为多少？;2.一定温度A和B构成的理想溶液中A的摩尔分数浓度xA=0.5，求平衡气相的总压和气相中A的摩尔分数浓度。;（一）相平衡总结;;3.两种固态物质或液态物质能完全互溶;四、二组分系统相图基本特征：;

;（二）例题;2下列化学反应，同时达平衡时(900～1200K)，;此系统的独立组分数=__，自由度数=_____。;4.完全互溶双液系统xB=0.6处，平衡蒸气压有最高值，;将s点所代表的物系分馏，并将馏液和残液分别冷却到温度T1，残液的相数为_____，相点是______;6Na2CO3(s)可形成三种水合??:;45kJ?mol-1和6kJ?mol-1，三相点时的蒸气压为609Pa，则升华热=_____kJ?mol-1。–10?C时冰的蒸气压=________。计算依据是什么？;例8丙烯单体以液体状态存放较好。若储存场地夏天最高气温为313K。试估计储液罐至少耐多大压力？丙烯正常沸点225.7K;例9苯(A)和二苯基甲醇(B)的熔点分别为6℃和65℃;例10已知A、B二组分系统的相图如下：;解:(1),(2);;(4)已知纯A的凝固热为-18.03kJ·mol-1（设不随温度变化）。低共熔液组成xB=0.6，当把A作为非理想溶液中的溶剂时，求该溶液中组分A的活度系数。;*例11A,B双液系统，A的正常沸点为100℃，在80℃,py时,xB=0.04;yB=0.4。求：(1)80℃时，组分A的pA*;(2)组分B的亨利常数Kh,x；(3)组分A的气化热（设气化热不随温度变化，蒸气可视为理想气体）。;解：根据题意80℃,py时,xB=0.04;yB=0.4。;根据题意：Tb,A*=100℃,py

和题(1)的结果:80℃,pA*=63.3kPa;*例12A和B可形成理想溶液，在80℃时，有A与B构成的理想混合气体，其组成为yB。在此温度下，等温压缩到p1=2/3py时，出现第一滴液滴，其液相组成为xB,1=1/3，继续压缩到p2=3/4py，刚好全部液化，其最后一气泡的组成为yB,2=2/3。;解:根据题意：A和B可形成理想溶液，在80℃时，有A与B构成的理想混合气体，其组成为yB。;根据理想溶液性质(R.L定律);;*例13二组分A(l)，B(l)完全不互溶相图如下：;;3)纯A的气化热;15.298.15K，反应;四、电化学;?基本计算;1.298K时电池:;2.写出电池;五、化学动力学;1、某物B的分解反应是一级反应，800K时速率常数k=3.4s-1，求分解