高中化学100题精练 化学实验基础选择题(解析版).docVIP

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【100题精练+答案+解析】化学实验基础

2022高考题

1.(2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案

现象

结论

A

往FeCl2溶液中加入Zn片

短时间内无明显现象

Fe2+的氧化能力比Zn2+弱

B

往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体

溶液先变成血红色后无明显变化

Fe3+与SCN－的反应不可逆

C

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液

溶液呈浅绿色

食品脱氧剂样品中没有＋3价铁

D

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸

溶液先变成红褐色再析出沉淀

Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；

B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SOeq\o\al(2-,4)和K+无关，B错误；

C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；

D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；

2．(2023年T8第一次联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制50.00mL0.10000

mol·L－1Na2CO3溶液

除去Cl2中的HCl

制备少量

证明乙炔可使溴水褪色

A

B

C

D

答案：B

解析：A．配制50.00mL0.1000mol·L?1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管，A错误；

B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；

C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；

D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；

3．(2023年T8第一次联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液先变橙色，后变蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液

溶液紫色褪去

铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子

C

室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH

NaCN溶液对应的pH更大

酸性：HCN＜CH3COOH

D

两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液

加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快

其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

答案：C

解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2＞I2，A错误；

B．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，NaCN溶液对应的pH更大，可以说明酸性HCN＜CH3COOH，C正确；

D．根据5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×eq\f(5,2)＝10mL0.1mol/L草酸溶液和4mL×eq\f(5,2)×eq\f(1,2)＝5mL0.2mol/L草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误；

4.(2022年1月浙江选考)名称为“干燥管”的仪器是

A. B. C. D.

答案：B

解析：A是蒸馏烧瓶，故不选A；B是球形干燥管，故选B；C是直形冷凝管，故不选C；D是分液漏斗，故不选D；

5.(2022年1月浙江选考)下列说法不正确的是

A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化

B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中

C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清

D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

答案：D

解析：A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；

B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的