高中化学100题精练 化学能与反应热的计算(解析版).docVIP

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【100题精练+答案+解析】化学能与反应热的计算

2022年高考题

1.(2022年1月浙江选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是

A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C.3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

答案：A

解析：A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，A错误；

B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；

C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；

D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1反应III为：(l)+2H2(g)→(l)ΔH3反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，ΔH3－ΔH1＜0即(l)+H2(g)→(l)ΔH＜0，ΔH4－ΔH3＞0即+H2(g)→(l)ΔH＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；

2．(2022年1月浙江选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)＝An+(aq)＋Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零

C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

答案：D

解析：强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。

3.(2022年6月浙江卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)

O

H

HO

HOO

H2

O2

H2O2

H2O

能量/kJ?mol－1

249

218

39

10

0

0

－136

－242

可根据HO(g)＋HO(g)＝H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ?mol－1。下列说法不正确的是

A.H2的键能为436kJ?mol－1

B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2

D.H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g)△H＝－143kJ?mol－1

答案：C

解析：A．根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436kJ?mol－1，A正确；

B．由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498kJ?mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ?mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；

C．由表格中的数据可知HOO＝HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249＋39－10＝278kJ?mol－1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ?mol－1，C错误；

D．由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g)的△H＝－136－249－(－242)＝－143kJ?mol－1，D正确

4.(2022年湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.△H＞0 B.气体的总物质的量：na＜nc

C.a点平衡常数：K＞12 D.反应速率：va正＜vb正

答案：B

解析：A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程