高中化学100题精练 化学能与反应热的计算(学生版).docVIP

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【100题精练+答案+解析】化学能与反应热的计算

2022年高考题

1.(2022年1月浙江选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是

A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C.3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

2．(2022年1月浙江选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)＝An+(aq)＋Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零

C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

3.(2022年6月浙江卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)

O

H

HO

HOO

H2

O2

H2O2

H2O

能量/kJ?mol－1

249

218

39

10

0

0

－136

－242

可根据HO(g)＋HO(g)＝H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ?mol－1。下列说法不正确的是

A.H2的键能为436kJ?mol－1

B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2

D.H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g)△H＝－143kJ?mol－1

4.(2022年湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.△H＞0 B.气体的总物质的量：na＜nc

C.a点平衡常数：K＞12 D.反应速率：va正＜vb正

5.(2022年全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)△H1＝172kJ?mol－1，Kp1＝1.0×10-2

(ⅱ)碳氯化：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g)△H2＝－51kJ?mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa

①反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H为_______kJ?mol－1，Kp＝_______。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)＝_______Pa。

②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。

(3)TiO2碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO2－C“固－固”接触的措施是_______。

6.(2022年全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－1036kJ?mol－1

②4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g)△H2＝94kJ?mol－1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H3＝－484kJ?mol－1

计算H2S热分解反应④2H2S(g)＝S2(g)＋2H2(g)的△H4________kJ?mol－1。

(2)较普遍采用的H2S处理方法