初三化学第七章第三课时常见碱知识点归纳与教学目标.pdfVIP

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第3常见的碱

【目标】

1.了解氢氧化钠、氢氧化钙的俗名，知道烧碱、消石灰、氨水的性质。

2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，能通过实验探究碱的主要化学性质，了解生

石灰与水的反应，认识常见的碱在生活、生产中的用途。

3.了解碱溶液具有许多共同性质的，并能归纳碱的通性。

4.了解酸碱中和反应的概念以及酸碱中和反应中pH和热量的变化以及中和反应在生活、

生产、科研中的重要应用，了解中和反应和复分解反应的关系。

5.了解强碱的腐蚀性。

6.了解溶液使用的注意事项。

7.知道酸和碱的概念。

【自主复习】

1.填表：

2.氢氧化钠固体在空气中不但易吸收而，还能吸收而，有

关化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。检验氢氧化钠溶

液是否变质的方法为，有关化学方程式为。除去该

杂质的方法为，有关化学方程式为。

3.检验二氧化碳用溶液，而除去二氧化碳用溶液，是。

4.请你用两种不同的方法鉴别氢氧化钠溶液和石灰水。（写出步骤、现象和结论）

(1)。

(2)。

5.氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，是，氢氧化钠溶液

（沾到皮肤上有感）不能用作干燥剂，是。

6.碱溶液具有许多共同性质的是。

7.分别写出氢氧化铜、氢氧化铁受热分解的化学方程式：、

。（不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水）

8.碱的通性

(1)能与酸碱指示剂发生反应

碱溶液（稀溶液）能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变成色，能使无色酞酚试液变

成色。

(2)碱（可溶）＋非金属氧化物—→＋（不属于复分解反应）

(3)碱＋酸—→＋

(4)碱＋盐—→＋

说明：碱与盐反应的反应物条件为反应物均可溶，生成物条件是至少生成一种沉淀（铵

盐和碱的反应除外）。

9.中和反应是与作用生成和的反应。例如，盐酸、稀硫酸

等与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其化学方程式分别为：

(1)。

(2)。

(3)。

(4)。

10.在烧杯中加入适量的氢氧化钠稀溶液，滴入2～3滴酚酞试液，溶液呈色，

pH7。然后一边用玻璃棒搅拌，一