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2025年初中化学计算题专项复习卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、

现有一定质量的铁粉，加入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。计算：

1.参加反应的铁粉的质量是多少克？

2.反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液的总质量不变）

二、

将50g质量分数为20%的盐酸溶液稀释成质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入多少克水？

三、

某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前总质量为25.4g。反应完全后，称得剩余固体的质量为21.6g。计算：

1.生成的氧气质量是多少克？

2.原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

3.反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？

四、

已知某硫酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现取该样品10g，加入足量的硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀12.25g。计算：

1.样品中硫酸钠的质量是多少克？

2.该样品中氯化钠的质量分数是多少？

五、

将一定质量的铁粉放入盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液质量减少了8.4g。计算：

1.参加反应的铁粉的质量是多少克？

2.反应后溶液中铜的质量分数是多少？

六、

某农场需要用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液200kg进行灌溉，现仓库中只有溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。计算：

1.需要取多少千克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液？

2.需要加入多少千克水？

七、

将一块质量为16.8g的生铁块（主要成分为铁，还含有碳等不与盐酸反应的杂质）放入足量的稀盐酸中，充分反应后，得到4.4g氢气。计算：

1.生铁块中杂质的质量是多少克？

2.生铁块中铁的质量分数是多少？

试卷答案

一、

1.解析：根据化学方程式Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，铁与硫酸反应的化学计量数比为56:2。设参加反应的铁粉质量为x，生成氢气的质量为0.2g，则56/x=2/0.2g，解得x=5.6g。

答案：参加反应的铁粉的质量是5.6克。

2.解析：反应后溶液中溶质为硫酸亚铁，其质量等于参加反应的铁粉质量与硫酸质量之和。硫酸质量可通过化学方程式计算得到，即98gH?SO?生成2gH?，故0.2gH?对应的硫酸质量为(98/2)×0.2g=9.8g。反应后溶液总质量为200g+5.6g-0.2g=205.4g。溶质质量分数为(5.6g+9.8g)/205.4g×100%≈7.8%。

答案：反应后溶液中溶质的质量分数是7.8%。

二、

解析：稀释前后溶质的质量不变。设需要加入水的质量为y，则50g×20%=(50g+y)×10%，解得y=50g。

答案：需要加入50克水。

三、

1.解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前总质量减去反应后剩余固体质量，即25.4g-21.6g=3.8g。

答案：生成的氧气质量是3.8克。

2.解析：根据化学方程式2KClO?--(MnO?,△)--2KCl+3O?↑，氯酸钾与氧气的化学计量数比为245:96。设原混合物中氯酸钾的质量为z，则245/z=96/3.8g，解得z≈9.8g。

答案：原混合物中氯酸钾的质量是9.8克。

3.解析：反应后固体中二氧化锰的质量分数为(25.4g-9.8g)/21.6g×100%≈83.3%。

答案：反应后固体中二氧化锰的质量分数是83.3%。

四、

1.解析：根据化学方程式Na?SO?+Ba(NO?)?=BaSO?↓+2NaNO?，硫酸钠与硫酸钡的化学计量数比为142:233。设样品中硫酸钠的质量为m，则142/m=233/12.25g，解得m≈7.4g。

答案：样品中硫酸钠的质量是7.4克。

2.解析：样品中氯化钠的质量为10g-7.4g=2.6g。氯化钠的质量分数为2.6g/10g×100%=26%。

答案：该样品中氯化钠的质量分数是26%。

五、

1.解析：根据化学方程式Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，铁与硫酸铜反应的化学计量数比为56:64。设参加反应的铁粉的质量为a，生成的铜的质量为b，则56/a=64/b。溶液质量减少量等于反应的铁的质量加上生成的铜的质量，即a+b=8.4g。联立方程组解得a=5.6g，b=6.4g。

答案：参加反应的铁粉的质量是5.6克。

2.解析：反应后溶液中溶质为硫酸亚铁，其质量等于参加反应的铁粉质量，即5.6g。反应后溶液总质量为100g-6.