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2025年初中化学计算题专项实战训练试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列物质的化学式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH2

B.氯化镁MgCl

C.碳酸钠NaCO3

D.氧化铁Fe2O3

2.在反应X+2Y=Z+2W中，已知4gX和8gY完全反应，生成6gZ，则W的质量是

A.4g

B.6g

C.8g

D.10g

3.一定温度下，向100g水中溶解20g某固态物质，所得溶液的溶质质量分数为

A.20%

B.25%

C.80%

D.无法确定

4.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是

A.10g

B.20g

C.30g

D.40g

5.2.4g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是

A.4.8g

B.5.6g

C.6.0g

D.8.0g

6.将10g某金属与足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则该金属可能是

A.镁

B.铝

C.锌

D.铁

7.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液都是无色的

B.溶液都是均一稳定的混合物

C.溶液中的溶剂一定是水

D.溶液中的溶质一定是固体

8.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度是

A.30g

B.60g

C.90g

D.150g

9.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，溶液的溶质质量分数将

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法确定

10.下列实验操作中，正确的是

A.过滤时，待滤液低于滤纸边缘

B.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘

C.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平

D.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶

二、填空题（每空1分，共20分）

1.化学方程式2H2+O2\(\xrightarrow{点燃}\)2H2O中，反应物是，生成物是，反应条件是。

2.某溶液的溶质质量分数为15%，则100g该溶液中含溶质g，含溶剂g。

3.金属X的相对原子质量为24，X与稀硫酸反应生成氢气，则化学方程式为，反应中X与硫酸的质量比为。

4.某气体在标准状况下的密度为1.429g/L，则其相对分子质量为。

5.将50g硝酸钾固体加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。

6.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解g氯化钠。

7.用氢气还原氧化铜，化学方程式为，若要使16g氧化铜完全反应，需要氢气g。

8.硫在氧气中燃烧，化学方程式为，生成的气体溶于水后，所得溶液的溶质是。

9.将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为g。

10.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为，发生装置应选择（填字母代号），收集装置应选择（填字母代号）。

三、计算题（共30分）

1.（10分）某化学兴趣小组用10g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳气体。请计算：

（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？

（2）参加反应的盐酸的质量是多少？

（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？(假设溶液质量不变)

2.（10分）将20℃时氯化钠的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后降温到10℃（假设氯化钠在10℃时的溶解度为35g），请计算：

（1）蒸发后所得溶液的溶质质量分数是多少？

（2）10℃时，从降温后的溶液中析出多少克氯化钠晶体？

3.（10分）某工厂用含杂质20%的生铁100t生产铁合金，需要加入多少吨纯铁才能使铁合金中铁的质量分数达到95%？

4.（10分）将8g氧化铁粉末与足量的氢气混合加热，完全反应后，称得剩余固体的质量为6.4g。请计算：

（1）参加反应的氢气质量是多少？

（2）生成的铁的质量是多少？

试卷答案

一、选择题

1.D

2.A

3.A

4.B

5.B

6.B

7.B

8.