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2025年初中化学计算题专项强化试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列化学计算中，不需要使用摩尔质量的是（）

A.计算一定质量气体所占的体积

B.计算一定体积气体含有的分子数

C.计算参加反应的物质的质量比

D.计算生成物的质量

2.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，所得氧化镁的质量（）

A.等于镁粉的质量

B.小于镁粉的质量

C.大于镁粉的质量

D.无法确定

3.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均一、稳定的混合物

C.溶液中的溶质一定是以分子形式存在的

D.溶液的浓度一定不变

4.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是（）

A.10g

B.20g

C.30g

D.40g

5.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的质量分数为60%，元素Y的相对原子质量为32，则元素X的相对原子质量为（）

A.16

B.32

C.48

D.64

6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。完全反应后，剩余固体的质量为18.4g，生成氧气的质量为（）

A.3.2g

B.4.8g

C.8.0g

D.9.6g

7.将一定质量的镁和铝的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成氢气的质量为2g，则原混合物中镁和铝的质量之和为（）

A.8g

B.12g

C.16g

D.24g

8.一定温度下，向某饱和食盐水中加入少量食盐晶体，下列说法正确的是（）

A.食盐晶体的质量增加

B.食盐溶液的质量分数增加

C.溶液中的钠离子浓度增加

D.溶液仍为饱和溶液

9.将质量相同的下列物质分别完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

A.氢气

B.一氧化碳

C.甲烷

D.乙醇

10.某金属R的相对原子质量为M，它与稀硫酸反应生成氢气，反应的化学方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2↑。若生成2g氢气，则参加反应的金属R的质量为（）

A.M/2g

B.Mg

C.2Mg

D.4Mg

二、填空题（每空1分，共20分）

1.相对分子质量为18的化合物，其分子中含有个原子。

2.在化学反应中，反应前后不变，发生改变。

3.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：，该反应属于反应。

4.某溶液的质量分数为20%，其含义是。

5.将100g水溶解36g氯化钠，所得溶液的质量分数为。

6.标准状况下，22.4L氧气中含有个氧分子。

7.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量（填“相等”或“不相等”）。

8.温度不变时，溶质的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

9.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物中氧元素的质量分数为。

10.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数为。

三、计算题（共30分）

1.（10分）加热8.4g高锰酸钾，完全反应后生成氧气1.6g，求高锰酸钾的纯度。（写出计算过程）

2.（10分）将20g不纯的碳酸钙（含有杂质且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

3.（10分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，生成氢气4.4g。若镁和铝的混合物中铝的质量分数为50%，求参加反应的镁和铝的质量分别是多少？（写出计算过程）

4.（10分）某工厂用含氯化钠95%的粗盐为原料，配制质量分数为20%的氯化钠溶液500g。需要粗盐多少克？需要水多少克？（写出计算过程）

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：计算一定体积气体含有的分子数需要使用阿伏伽德罗常数，而阿伏伽德罗常数与摩尔质量无关。

2.C

解析：镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgO。根据化学方程式，镁和氧化镁的质量比为48:80，即3:5。因此，所得氧化镁的质量大于镁粉的质量。

3.B

解析：溶液是均一、稳