2025-2026学年上海市进才中学高二上学期10月月考化学试卷含答案.docxVIP

上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试

高二化学试卷

(时间60分钟,满分100分)

1.本试卷标注“不定项”的选择题,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不得分,有2个正确选项的,漏选1个得一半分,错选不得分。其余未作标注的选择题,每小题只有1个正确选项。

2.除特殊说明外,本卷所用的相对原子质量：

一,电解质与水溶液中的平衡

认识电解质是学习酸碱电离理论的必备基础,该理论贯穿了高中阶段水溶液中的离子反应与平衡始终。

1.下列说法正确的是

A.氨气属于非电解质,氨水属于电解质

B.离子化合物在液态时一定能导电

C.AgCl电离方程式：

D.强电解质的稀溶液中不存在未电离的分子

2.下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是

A. B. C. D.

3.泡沫灭火器的使用原理是将含有大量和的溶液混合反应,写出该反应的离子方程式___________。

4.常温下,某溶液中由水电离出的,下列离子可能在其中大量存在的是

A.,, B.,,

C,, D.,,

5.已知100℃时,水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是

A.向水中加入硝酸,平衡正向移动 B.向水中加入醋酸钠,平衡逆向移动

C.向水中继续加水,平衡正向移动 D.对水进行降温,平衡逆向移动

6.25℃时,将的HCl和分别稀释100倍,所得溶液pH分别为,,下列关于和的判断正确的是

A. B. C. D.

7.25℃时,将的HCl和的KOH混合后,所得溶液,则HCl和KOH的体积比为___________。

8.100℃时,将的NaOH和的按照体积比的比例混合,所得溶液___________(保留2位小数)。

9.资料显示,第二步电离并非完全进行,其酸性相当于中强酸,根据该信息完成下列各题。

（1）根据上述信息判断溶液呈___________。

A．酸性B．中性C．碱性

用离子方程式进行解释___________。

（2）写出足量NaOH和反应的离子方程式___________。

（3）相同条件下,等物质的量浓度的和溶液中的,前者___________后者

A．B．C．

并结合平衡移动原理解释___________。

二,酸碱滴定

10.某小组用滴定法测量混有少量杂质的NaOH固体中NaOH的纯度,具体步骤如下：

①准确称取1.000gNaOH样品,配成250mL溶液。

②取25.00mL①中所得溶液,加入指示剂X,用标准溶液滴定至第一次终点,消耗,该过程发生的离子反应有：,,(溶液常温下呈弱碱性)

③继续向②所得溶液中加入指示剂Y,用标准溶液滴定至第二次终点,消耗

④重复上述操作进行4次平行实验,将数据记录于下表中：

第一组

第二组

第三组

第四组

26.41

26.41

26.38

2.92

245

2.89

2.89

（1）第二组初读数液面在滴定管零刻度线处,末读数时液面如图,则该组___________mL。

（2）步骤①过程用到的定量仪器有___________。

（3）指示剂X可以选择___________。

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基红 D.甲基橙

（4）下列有关滴定说法或操作正确的是___________。

A.滴定时,滴定管中的标准液可以全部滴入锥形瓶

B.滴定时,滴加速率应遵循先慢后快

C.滴定时,眼睛注视滴定管中液面的变化

D.锥形瓶洗净后,未经烘干直接装入待测液

（5）如果把HCl标准溶液替换成等物质的量浓度的,其他试剂和操作不变,滴定至第二次终点时消耗两种酸的体积大小___________。

A．B．C．

（6）根据上述数据计算NaOH样品的纯度时,___________数据需要舍去。NaOH纯度为___________。

A．第一组B．第二组C．第三组D．第四组

三,探究氯水

11.某实验小组制备了少量,将其通入水中制得氯水,已知氯气溶于水会发生反应：。

（1）写出氯水中存在的电离平衡___________。

（2）该小组用排饱和食盐水对进行收集,从平衡移动角度进行解释___________。

（3）该小组用NaOH溶液对进行尾气处理,若恰好反应,且产物NaClO的浓度为,计算此溶液的___________(保留小数点后2位,已知),若此时向其中滴入甲基红,溶液的颜色为___________色。

次氯酸见光易分解：,为探究光照对次氯酸分解的影响,该小组将新制氯水分别倒入普通试剂瓶和棕色试剂瓶中,放置一段时间后(溶液体积不变),取样2种氯水进行后续实验操作。

（4）由于次氯酸不稳定,工业上常将其制成稳定的次氯酸盐用于保存和运输。若等物质的量浓