2026三维设计一轮总复习高中化学-第6讲　物质的量浓度(2).docxVIP

第6讲物质的量浓度

课标要求

1.了解物质的量浓度的概念。

2.掌握有关物质的量浓度的计算。

3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。

考点一物质的量浓度

物质的量浓度

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。（）

（2）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。（）

（3）31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c（Na2O）＝0.5mol·L－1。（）

（4）1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。（）

一

物质的量浓度的理解与计算

1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（）

A.28.6gNa2CO3·10H2O固体溶解在水中配成100mL溶液

B.将39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液

C.将100mL0.5mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发掉50g水的溶液

D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

2.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：

主要成分：25％NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3

使用方法：稀释100倍（体积比）后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）

A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol·L－1

B.一瓶“84”消毒液能吸收空气中44.8L的CO2而变质

C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04mol·L－1

D.参阅该“84”消毒液的包装，欲用NaClO固体配制500mL含25％NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝1000ρwM（式中ρ为溶液的密度，w为溶质的质量分数，

二

溶液的稀释与混合

3.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42－

A.125m36Vmol·

B.125m9Vmol·

C.125m54Vmol·

D.125m18Vmol·

4.小艾同学配制的植物营养液中存在Zn2＋、K＋、NO3－、SO42－四种离子，其中K＋、NO3－、SO42－的物质的量浓度分别为0.3mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－

A.0.5mol·L－1 B.0.7mol·L－1

C.0.35mol·L－1 D.0.9mol·L－1

任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。混合溶液中某一离子浓度的计算可借助电荷守恒进行求解。

考点二配制一定物质的量浓度的溶液

1.容量瓶的构造与使用

（1）构造

（2）查漏操作

2.一定物质的量浓度溶液的配制过程

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。（）

（2）用NaCl固体配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（）

（3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（）

（4）用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液。（）

（5）配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g，选用500mL容量瓶。（）

一

溶液配制过程中的仪器使用与操作

1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

2.配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是（）

A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C.若操作4俯视刻度线定容，则所配制溶液的浓度偏大

D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

二

溶液配制过程中的误差分析

3.从溶质改变角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（1）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物品和砝码放置颠倒：。

（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：