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有关电导电导率摩尔电导率;(3)摩尔电导率(Λm):
Λm=κ/c
单位为S.m2·mol-1.
物理意义:1摩尔电解质溶液在相距1米的平行电极间的电导.;2.电导的测定;例3;解：(1)电导池常数
Kcell(=l/As)=?KCl/GKCl=?KCl×RKCl
=0.2768?82.4m-1=22.81m-1
(2)0.0025mol/dm3的K2SO4溶液的电导率
?K2SO4=Kcell/RK2SO4=(22.81/326.0)Sm-1
=0.06997Sm-1
0.0025mol/dm3的K2SO4的溶液的摩尔电导率
?mK2SO4=?K2SO4/c=0.06997/2.5S·m2·mol-1
=0.02799S·m2·mol-1
;3.浓度对电导的影响;;Λm?（KCl）;（2）弱电解质无限稀释摩尔电导率的求法;P12给出了25℃时部分离子的摩尔电导率。由表7-3-2可得如下结论：;例：由实验测定并外推知25℃时HCl、CH3COONa和NaCl极限摩尔电导率分别是426.16×10-4、91.01×10-4和126.45S·m2·mol-1,仅在手册中查到H+的极限摩尔电导率是349.82×10-4S·m2·mol-1,求Cl-的极限摩尔电导率。由于CH3COOH是弱电解质，实验外推法不易测准其极限摩尔电导率，试用柯尔劳施公式求之。;醋酸电离：
CH3COOH=H++CH3COO-
解离前c00
解离平衡时c(1-α)cαcα;(3)计算难溶盐的溶解度
①难溶盐饱和溶液可认为是无限稀释，盐的极限摩尔电导率可查表得到。②水的电导率相对不能忽略。;查表知：;（5）电导滴定;§7.4电解质的平均离子活度因子及
德拜-休克尔（Debye-Hükel）极限公式;令;定义离子的平均活度、平均活度系数与平均质量摩尔浓度分别为：;谢谢大家！
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