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福建省漳州市2025届高三毕业班第四次教学质量检测

化学试题解析

一、选择题

1．A

【解析】B中碳量子点不是碳单质；C中碳量子点含有羟基、羧基等，可与H2O形成分子间氢键，故水溶性更好；D中碳量子点是纳米材料，但需要分散到分散剂中才能产生丁达尔效应。

2．C

【解析】A中含中子数目应为7NA；B中每个NO中N含3对价层电子对；C中生成0.6molHN3时转移

电子为中HN3是弱酸，N会水解，数目小于0.1NA。

3．B

【解析】B中稀硝酸的还原产物为NO，故应为：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O。

4．D

【解析】Z为第四周期元素，显-1价，Z为Br。W可与X、Y分别形成1个共价键，W为H，W、X和Y的原子序数之和为14，且X可形成4个共价键，Y可形成3个共价键，由此可推X为C，Y为N。

A中N的原子半径小于Br，H－N键长更短，键能更大；B中NH4Br为离子晶体，熔点更高，CBr4为分子晶体；C中电负性应为NCH；D中有机物CBr3NH2中-CBr3为吸电子基团，导致N的电子云密度降低，结合H+的能力减弱，CH3NH2中-CH3为推电子基团，使N的电子云密度增大，结合H+的能力增强，故碱性XZ3YW2XW3YW2。

5．B

【解析】A中发生铝热反应，可用于制备金属锰；B中应使用重结晶法提纯苯甲酸，故应为冷却结晶；C中制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成；D中向

[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%乙醇，可以降低溶剂的极性，从而降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，析出晶体。

6．A

【解析】A中超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。杯酚分子和C60分子通过分子间作用力结合形成超分子；B中C60不溶于氯仿，可知氯仿为极性分子；C中C60可溶于甲苯，杯酚和C60自组装形成的超分子不溶于甲苯；D中操作①为过滤，主要仪器为漏斗。

7．D

【解析】A中该反应为丙烯断开不饱和键，与乙酸加成；B中甲的碳原子采用sp2和sp3杂化，所有碳原子可能共平面；C中乙酸和乙炔的反应可生成，存在碳碳双键，故可制备高分子化合物；D中发生该类反应的主产物为，含有五元环。

8．C

【解析】A中KOH会与瓷坩埚的SiO2反应；B中因盐酸会与KMnO4反应，降低产率，同时产生氯气污染环境；C中K2MnO4歧化生成MnO2，MnO2可以循环使用；D中KMnO4受热易分解，滤液蒸发至出现晶膜时停止加热，冷却结晶。

9．C

【解析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶生成烟酸，-CH3变成-COOH为氧化反应，加氧去氢（加

2个O，去2个H，共失去6e-），电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+，可推出b为阳极。

a为阴极，电极反应式为+2e-+2H+=2（S元素由-1价变成-2价）。

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根据得失电子守恒可得生成1mol烟酸同时生成6mol半胱氨酸；工作时H+移向阴极a。

10．D

【解析】pOH值越大，碱性越弱，酸性越强；H3PO3浓度越大，对应的浓度负对数pc值越小，曲线①为

H3PO3、曲线②为H2PO、曲线③为HPO-。a点c(H2PO)=c(HPO-)，c(OH-)=10-7.3mol·L?1，c(H+)=10-6.7

点

B中H2PO的水解平衡常数＜Ka2，NaH2PO3溶液中c(HPO-)c(H3PO3)；C中b

点c(H3PO3)=c(HPO-)，根据物料守恒n(H3PO3)+n(H2PO)+n(HPO-)=0.1mol，得n(H2PO)+2n(HPO-)

=0.1mol；D中平衡常数平衡常数K的数量级为105。

11．（15分）

（1）4（1分）（2）74%（2分）（3）2Mn2++O2+4OH?=2MnO2↓+2H2O（2分）

（4）（2分）时，Sc3+未完全沉淀时，草酸用