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2025年初三化学上册知识点总结复习

时光荏苒，转眼已至复习的关键节点。初三化学上册的内容，作为化学学科的入门与基石，其重要性不言而喻。它不仅为我们打开了认识物质世界的大门，更培养了我们科学的思维方式。这份总结，旨在帮助同学们系统梳理本学期的核心知识点，查漏补缺，巩固提升，为后续学习乃至中考打下坚实的基础。请同学们结合课本、笔记及错题本，边看边思考，真正做到理解内化。

一、走进化学世界：基础概念与实验入门

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。这一开篇章节，为我们揭示了化学的研究对象和方法。

1.1物质的变化和性质

物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有生成其他物质的变化，通常表现为物质的形状、状态（如固、液、气）的改变，其本质是构成物质的微粒本身没有发生变化，只是微粒间的间隔或运动状态改变。例如，水的蒸发、胆矾的研碎。化学变化则是生成了其他物质的变化，常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，其本质是构成物质的微粒发生了改变，产生了新的微粒。例如，铁的生锈、食物的腐败。两者的根本区别在于是否有新物质生成。

物质的性质也相应分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。描述性质时，常用“能”、“会”、“可以”、“易”等词语。

1.2化学实验基本操作

化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是保证实验成功和安全的前提。

*常见仪器的识别与用途：如试管（可用于少量试剂反应、加热）、烧杯（用于较多量试剂反应、配制溶液，加热时需垫石棉网）、酒精灯（加热仪器，用外焰加热）、量筒（量取液体体积，读数时视线与凹液面最低处保持水平）、托盘天平（称量固体质量，左物右码，易潮解或有腐蚀性的药品需放在玻璃器皿中称量）、胶头滴管（吸取和滴加少量液体，滴加时应垂直悬空于容器口上方）等。

*基本操作：

*药品的取用：固体药品通常用药匙或镊子取用，粉末状用药匙或纸槽送入试管底部；液体药品倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。

*物质的加热：给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜与桌面成约45°角，且不能对着自己或他人。

*连接仪器装置与检查装置气密性：连接玻璃仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，再轻轻旋入。检查气密性的方法是将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好。

*洗涤玻璃仪器：洗净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

【复习要点提示】：本单元重点在于理解物理变化与化学变化的本质区别，并能准确判断；熟练掌握常见仪器的名称、用途及基本实验操作的注意事项，特别是涉及安全的操作规范，是实验题的常考点。

二、空气：我们身边的重要物质

空气是一种宝贵的自然资源，也是我们最早系统学习的混合物。

2.1空气的组成

空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N?）占78%，氧气（O?）占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳（CO?）占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。这一结论是通过拉瓦锡等科学家的实验得出的。空气属于混合物。

2.2氧气（O?）

*物理性质：通常情况下，是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。

*化学性质：比较活泼，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。能与许多物质发生化学反应，如：

*与金属单质反应（如铁丝、镁条、铜片燃烧）；

*与非金属单质反应（如木炭、硫、磷燃烧）；

*与化合物反应（如甲烷、乙醇燃烧）。

（具体反应现象和化学方程式需熟记）

*用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水）、支持燃烧（如炼钢、气焊）。

2.3二氧化碳（CO?）

*物理性质：通常情况下，是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳俗称“干冰”，易升华吸热。

*化学性质：

*一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧（可用于灭火）；

*能与水反应生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?），碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定易分解（H?CO?=H?O+CO?↑）；

*能与澄清石灰水反应（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O），此反应常用于检验二氧化碳。

*用途：灭火、光合作用的原料、化工产品的原料、干冰用于人工降雨及制冷剂等。

2.4空气污染与防治

空气污染物主要包括有