九年级化学第一次月考卷（全解全析）（上海专用）-A4.docxVIP

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2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷

（考试时间：50分钟试卷满分：50分）

注意事项：

1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。

3．测试范围：专题7：课题1—课题2。

4．难度系数：0.75

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、氯化钠的溶解（11分）

氯化钠（NaCl）是生活中最常见的盐类物质，其溶解过程不仅涉及宏观的溶液配制与溶解度测定，还隐藏着微观粒子间的相互作用。

1．NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。

（1）NaCl由和构成

（2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序。

（3）溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目（填“相同”或“不同”）。

（4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒表示Cl－。

（5）氯化钠溶液中，溶质为。

（6）氯化钠溶液属于（选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。

【答案】（1）Na?(或钠离子)、Cl?(或氯离子)

（2）乙→丙→甲

（3）不同

（4）EQ\o\ac(○,-)

（5）NaCl(或氯化钠)

（6）混合物

【解析】（1）氯化钠（NaCl）是一种离子化合物。它是由带正电的钠离子（Na?）和带负电的氯离子（Cl?）通过静电作用（离子键）结合在一起的固体晶体。所以构成它的微粒就是钠离子和氯离子。

（2）溶解是一个动态过程：

乙图：这是溶解的起点。我们看到完整的氯化钠晶体（由Na?和Cl?整齐排列）浸在水中，水分子包围在晶体周围，但离子还没离开晶体。

丙图：水分子开始“进攻”晶体表面。带负电的氧端（水分子中氧原子那边）吸引Na?，带正电的氢端（水分子中氢原子那边）吸引Cl?。这种吸引力克服了晶体中离子间的吸引力，把离子一个个从晶体表面“拉”下来。图中我们看到一些Na?和Cl?脱离了晶体，但还没有完全被水分子包围好。

甲图：脱离晶体的Na?和Cl?被水分子团团包围住，形成了“水合离子”。这就是溶解完成后的稳定状态。所以顺序是：晶体完整（乙）→离子脱离（丙）→离子水合（甲）。

（3）不同。虽然水分子会包围（水合）Na?和Cl?，但Na?带1个正电荷，Cl?带1个负电荷。水分子是极性分子，它的正负电荷中心不重合。通常，带电量大的离子吸引的水分子数目会多一些，但更重要的是，Na?和Cl?的大小、电荷密度不同，它们吸引和排列周围水分子的方式也不同，导致实际结合的水分子数目不相等。Cl?周围通常会聚集更多的水分子。

（4）Cl?（氯离子）带负电。水分子（H2O）中，氢原子（H）这一端显部分正电，氧原子（O）那一端显部分负电。根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl?会更靠近水分子的带正电部分，也就是氢原子（H）端。观察图片，EQ\o\ac(○,-)号微粒周围的水分子，明显是氢原子（小球）更靠近它，所以EQ\o\ac(○,-)表示的是Cl?。

（5）溶质是指被溶解的物质。在这个溶液里，是氯化钠（NaCl）溶解在了水里，所以溶质就是氯化钠（NaCl）。

（6）混合物。氯化钠溶液至少包含两种物质：被溶解的氯化钠（溶质）和溶解氯化钠的水（溶剂）。只要是包含两种或两种以上物质的体系，就是混合物。纯净物只含一种物质（比如纯水、纯NaCl晶体）。化合物是一种纯净物（由不同元素组成），但溶液显然不是纯净物。

2．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：

物质质量/组别

A

B

C

D

E

NaCl质量/g

5

15

20

30

40

所得溶液质量/g

105

115

x

130

136

（1）A组的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C组x的值为。

（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为。

【答案】（1）不饱和

（2）120

（3）36g

【解析】（1）A组不饱和。A组加了5gNaCl到100g水中，得到了105g溶液。这意味着5gNaCl全部溶解了（因为105g-100g=5g）。题目没有说A