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高考化学复习
化学反应速率
备考导航
1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法
2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影
复习目标响
3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影
响
熟记网络
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2023·海安期初)室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别
加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化，探究浓度对化学反应
速率的影响(√)
(2)(2024·如东中学)向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分
别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象，探究浓度对反应速
率的影响(×)
(3)相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质
量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，产生氢气的速率和体积：甲乙(×)
(4)(2023·前黄中学)向两支盛有少量HO溶液的试管中分别加入5滴
22
0.1mol/LFeCl3溶液和5滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察生成气体的速率，
课前自测探究Fe3＋、Cu2＋对HO分解速率的影响程度(×)
22
(5)(2023·东台中学)将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温
度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/LCuSO4溶液和CuCl2溶液中，
CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质
生成，则Cl－能加速破坏铝片表面的氧化膜(√)
CuOx-TiO2
(6)(2024·南通二模)HCHO(g)＋O(g)=====CO(g)＋HO(l)，使用
222
CuO-TiO催化剂降低了该反应的焓变(×)
x2
CuOx-TiO2
(7)(2024·南通二模)HCHO(g)＋O(g)=====CO(g)＋HO(l)，升高温度，
222
v逆增大，v正减小(×)
(8)增大气体压强或使用催化剂能提高活化分子的百分数，从而加快反
应速率(×)
高考化学复习
考点1化学反应速率
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