高考化学 　电解池及其应用（附解析).pdfVIP

高考化学复习

y

电解池及其应用

1.理解电解池工作原理，能写出常见的电解总反应式和电极反应式。

复习目标

2.了解电解池在工业上的几种常见应用，能利用电解池知识防止金属腐蚀。

熟记网络

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2020·江苏卷)氧化铝熔点高，故可用作电解冶炼铝的原料(×)

(2)(2019·江苏卷)AlO具有两性，故可用于电解冶炼铝(×)

23

(3)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变(×)

(4)电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属(×)

(5)电镀时，应把待镀金属置于电解槽的阴极(√)

(6)(2017·江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

电解

课前自测2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－(√)

222

(7)(2022·浙江卷)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(×)

2.完成下列填空。

(8)(2024·南京外国语学校)电解含NaSbS、NaS、NaOH的溶液制备Sb的过程中，

332

阳极上发生的两个电极反应，分别为4OH－－4e－===O↑＋2HO、S2－－2e－===S。

22

(9)(2022·江苏卷)某电解池的阳极区为酸性CuCl－溶液，阴极区为盐酸，电解过程中

2

CuCl－转化为CuCl2－。电解时阳极发生的主要电极反应式为CuCl－＋2Cl－－e－

242

===CuCl2－。

4

考点1电解池工作原理

知识梳理

电解池的定义及工作原理

1.定义：将电能转化为化学能的装置叫电解池。

高考化学复习

y

2.工作原理(以用惰性电极电解CuCl2溶液为例)

(1)电极反应式。

阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

电解

(2)总反应：CuCl2=====Cl2↑＋Cu。

(3)电子流向：阳极→正极，负极→阴极。

(4)离子迁移方向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

阴、阳极的判断

1.阴、阳极的判断依据

(1)依据外接电源判断：与外接电源正极相连的一极是阳极，与外接电源负极相连的一极是阴极。

(2)依据电子流向判断：电子流出的一极是阳极，电子流入的一极是阴极。

(3)依据电极反应判断：得到电子发生还原反应的一极是阴极，失去电子发生氧化反应的一极是阳极。