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高考化学复习

大单元整合提能力验考情五

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化学反应进行的方向

1.熵和熵变

(1)熵的含义：衡量一个体系混乱度的物理量，用符号S表示。一般规律是S(g)S(l)S(s)。

(2)熵变的含义：反应前后熵的变化量，用ΔS表示，ΔS越大，越有利于反应自发进行。

2.化学反应进行的方向及解题方法要点

(1)反应趋势：化学反应大都趋向于放热反应和混乱度增加的方向进行。

(2)解题方法要点：一个化学反应能够自发进行，ΔH和ΔS至少有一个是有利于反应自发的。若ΔH

不利于反应自发，即ΔH0，则ΔS必须有利于反应自发，即ΔS0；若ΔS不利于反应自发，即ΔS0，则

ΔH必须有利于反应自发，即ΔH0。

3.综合判断

在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功以外的其他功)，自由能的变化(符号为ΔG)综

合了反应体系的焓变和熵变对自发过程的影响，即ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG0反应能自发进行；ΔG＝0反应

处于平衡状态；ΔG0反应不能自发进行。

有关电化学装置的分析

离子交换膜类型、作用及应用

高考化学复习

1.常见的离子交换膜

种类允许通过的离子移动方向

阳离子交换膜只允许阳离子通过阳离子→电解池的阴极(或原电池的正极)

阴离子交换膜只允许阴离子通过阴离子→电解池的阳极(或原电池的负极)

质子交换膜只允许H＋通过质子→电解池的阴极(或原电池的正极)

2.离子交换膜的作用

(1)平衡两边电极区的电荷。

(2)避免交换膜两边物质发生反应(反应物发生反应或产物发生反应)。

(3)形成交换膜两边电解质溶液浓度不同的浓差电池。

3.离子交换膜的应用——浓差电池

用如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计的指针发生偏转。

(1)a、b电极均为Ag单质。

装置图及

装置特点

(2)左池为AgNO3稀溶液，右池为AgNO3浓溶液。两池AgNO3溶液的浓度不同，可以形

成浓差电池。

(3)离子交换膜作用：使两池Ag＋浓度不同；平衡两池的电荷。

(4)随着反应进行，左右两池浓度的差值逐渐减小，外电路中电流逐渐减小，电流计指针

偏转幅度逐渐变小。当左右两池离子浓度相等时，电池将停止工作，不再有电流产生，此

时左右两池硝酸银溶液的物质的量浓度相等

(1)Ag＋浓度越大，氧化性越强，故b电极为正极，发生还原反应，b电极反应式为Ag＋＋e

－===Ag；a电极为负极，发生氧化反应，a电极反应式为Ag－e－===Ag＋。

原理分析

(2)离子交换膜的类型和作用：不允许Ag＋通过，只允许NO－通过，是阴离子交换膜。

3

随着反应进行，NO－穿过离子交换膜的速率将减小

3

锂电池电极反应式的书写

锂电池装置图说明

高考化学复习

Li-CO2电池

放电时：

放电

4Li＋3CO2LiCO＋

2充电23锂电极为负极，负极反应式：

C