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高考化学复习
化学工艺流程
备考导航
1.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
复习目标
2.认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
熟记网络
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率(√)
(2)“调pH”沉铁时，加入NaCO溶液，目的是使Fe3＋转化为Fe(CO)沉淀(×)
23233
高温
(3)菱锌矿的主要成分为ZnCO，菱锌矿焙烧生成ZnO的化学方程式为ZnCO=====ZnO＋
33
CO2↑(√)
(4)已知：水合肼(NH·HO)不稳定，具有强还原性。制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO
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课前自测
溶液中(×)
(5)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最
合适的O/A值为1∶2(×)
考点1原料的预处理
知识梳理
流程基本结构
原料的预处理
1.粉碎
高考化学复习
(1)目的：将块状或颗粒状的物质磨成粉末，增大反应物接触面积，加快反应速率。
(2)过筛的目的：控制颗粒大小。
2.灼烧、焙烧
(1)除去挥发性物质；除去C、S等单质。
(2)除去有机物、铵盐等。
高温
(3)高温下，原料与空气中的氧气反应，使一些物质在高温下氧化。如4FeS＋11O=====2FeO＋8SO、
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高温
2MS＋3O=====2MO＋2SO(M代表某些金属元素)。
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高温高温
(4)除去某些受热不稳定的杂质。如MCO=====MO＋CO↑、M(OH)=====MO＋HO(M代表某些
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金属元素)。
3.浸取
(1)水浸：与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。
(2)酸浸：加入酸使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
①酸还能溶解金属及其氧化物(膜)。
②用盐酸、硝酸酸溶时，要注意控温。
③用硫酸酸溶时，要注意Pb2＋、Ca2＋、Ag＋会生成PbSO、CaSO、AgSO进入滤渣。
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