精品解析：山东省聊城市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）.docxVIP

聊城二中2023级高二上学期第一次月考化学试卷

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。)

1.下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多

⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤B.③④⑤C.①②③D.②③④

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，所以不一定能发生化学反应，还与其分子碰撞取向有关，

故错误；②普通分子不具有发生反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，

提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率增大，

故正确；④增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率

增大，故正确；⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应，故正确，综上所述故选B。

2.下列说法或表示方法不正确的是

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含

1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2

(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；

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B．浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，选项B正确；

C．能量越低物质，越稳定，选项C正确；

D．热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为△H=–571.6kJ/mol，

选项D不正确；

答案选D。

3热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

【答案】C

【解析】

【详解】A．未指明物质的量的多少及各物质的状态，A错误；

B．未指明各物质的状态，B错误；

C．既指明了反应物的物质的量，又指明了各物质的状态，可以确定反应的热效应，C正确；

D．从ΔH的单位可知，热化学方程式的化学计量数指的是物质的量，不是原子和分子数，D错误；

故答案选C。

4.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据

以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为

A.+882kJ/molB.+441kJ/molC.-882kJ/molD.-441kJ/mol

【答案】A

【解析】

【详解】1molN4分子可转化为2molN2，1molN4中含6molN-N键，断开6molN-N键吸收的热量为167kJ·

mol-1×6mol=1002kJ，生成2molN2时放出热量为942k·mol-1×2mol=1884kJ，则1molN4生成2molN2放出热量

为1884kJ-1002kJ=882kJ，则由N2生成1mol气态N4需要吸收的热量为882kJ，即ΔH=+882kJ·mol-1，故选A。

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5.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol

【答案】A

【解析】

【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→

H2O（液），S→SO2（气）