高二化学上学期第一次月考（天津专用人教版2019） （考试版Word版）.docxVIP

2025-2026学年高二上学期第一次月考卷

化学试题

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写

在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019）。

5．难度系数：0.6

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1．天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与

“烧石成灰”一致的是

A．乙醇燃烧B．酸碱中和

C．铝热反应D．氢氧化钡与氯化铵的反应

2．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：

则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

/

3．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1①

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)ΔH2=+89.3kJ·mol-1②

则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)ΔH=-11.0kJ·mol-1

B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-11.0kJ·mol-1

C．H2+I2=2HIΔH=-11.0kJ·mol-1

D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=+11.0kJ·mol-1

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH0，则石墨比金刚石稳定

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ?mol-1

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出

28.65kJ的热量

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(S)+O2(g)--2CO(g)ΔH2则ΔH1ΔH2

5．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，占体积，且

;。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．221kJB．283kJC．566kJD．345kJ

6．碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所

示，下列说法错误的是

A．

B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高

/

C．反应

D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强

7．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·

cm?3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示：

反应前体系的温度/℃

实验反应后体系温温度差平均

50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L平均

次数度/℃值/℃

盐酸NaOH溶液值

124.925.128.2

224.825.227.0?t

325.025.028.2

设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是

A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计

B．?t=2.8℃

C．计算得Q=1.344kJ

D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数

8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是

A．途径①和途径②的反应热是不相等的

B．含的浓溶液、含的稀溶液，分别与足量的溶液反应，二者放出的热量是相等的

C．在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量

D．若，则为放热反应

/

9．一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催

化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示：

实验速率

①0.100.10v

②0.200.102v

③0.200.404v

④0.40a12v

下列说法错误的是